【題目】鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛生組織正式將鋁“確定為食品污染之一”而加以控制。鋁在下列場合須加以控制的是( )
①糖果內包裝 ②電線電纜 ③牙膏皮 ④氫氧化鋁膠囊(作內服藥) ⑤用明礬和小蘇打作出食物膨化劑．
A.①③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.全部
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下體積均為2L的兩個恒容容器中發生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，實驗測得有關數據如下表：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放熱 156.8 kJ |
② | 0.6 | 0.3 | 1.4 | Q（Q>0） |
下列敘述不正確的是
A. 容器①中達到平衡吋，O2的轉化率為80%
B. Q=19.6kJ
C. 容器①、②中反應的平衡常數相等，K=80
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反應達到平衡前v（正）>v（逆）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意填空
（1）在標準狀況下，有物質①4gH2 ， ②33.6LCH4 ， ③1molH2O，④3.01×1023個O2 ， 含分子數最多的是（填序號，下同） ， 含原子數最少的是 ， 質量最大的是 ， 體積最小的；密度由大到小的順序為： ．
（2）含有相同氧原子數的CO和CO2 ， 其質量比為；物質的量比為；碳原子數比為；原子數比為 ．
（3）含有電子數相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為；密度比為 ．
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【題目】屬于加成反應的是
A. 乙烯使溴水褪色 B. 苯與硝酸反應生成硝基苯
C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失
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【題目】下列有關化學鍵和化合物的說法不正確的是
A．離子鍵就是陰陽離子間強烈的靜電作用
B．H和Cl形成的分子中存在的是極性共價鍵
C．氯化銨中沒有金屬元素，所以不是離子化合物
D．11號與9號元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
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【題目】下列選項中原因或結論與現象對應的是
選項 | 現象 | 原因或結論 |
A | 將NO2球浸泡在熱水中，球中氣體顏色加深 | 2NO2（g） △H=-56.9kJ·mol-1，升溫平衡向生成NO2方向移動 |
B | 在密閉容器中有反應：A（g）+B（g） | x=l，增大壓強平衡正向移動 |
C | 向裝有2mL5%H2O2溶液的兩只試管中分別滴0.lmol·L-1 FeCl3和CuSO4溶液各lmL，搖勻。滴入 FeCl3溶液產生的氣泡更快些 | Fe3+的催化效果比Cu2+的好 |
D | 常溫下將鋁片放入濃硝酸中無明顯現象 | 常溫下鋁和濃硝酸不反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一定條件下，赤鐵礦可用于脫除煤氣中的H2S，脫除原理如下：Fe2O3（s）+ 2H2S（g） + H2（g）
2FeS（s）+ 3H2O（g）△H<0。該反應在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 平衡常數 |
B | Fe2O3的質量（忽略體積） | H2S的濃度 |
C | 壓強 | 混合氣體的密度 |
D | n（H2S）/ n（H2） | △H |
A. A B. B C. C D. D
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