【題目】新型鋰空氣電池能量密度高、成本低，可作為未來電動汽車的動力源，其工作原理如右圖所示。下列有關該電池的說法正確的是
A. 充電時，金屬鋰為陽極
B. 放電時，正負兩極周圍都有LiOH
C. 放電時，每消耗22.4LO2，轉移4mol電子
D. 放電和充電時，Li+遷移方向相反
【答案】D
【解析】
由圖可知，放電時是原電池原理，原電池放電反應為自發的氧化還原反應，即4Li+O2+2H2O=4LiOH，鋰為負極，失去電子發生氧化反應Li-e-=Li+，正極上發生得電子的還原反應O2+4e-+2H2O=4OH-；充電時的原理是電解池原理，金屬鋰電極為陰極，發生還原反應Li+ +e-= Li，陽極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，以此分析解答。
A. 根據以上分析，充電時，金屬鋰為陰極，故A錯誤；
B. 金屬鋰電極周圍為有機電解液，非水溶液，放電時，該極周圍不會有LiOH，故B錯誤；
C. 沒有標明是在標準狀況下，無法計算22.4LO2的物質的量，故C錯誤；
D. 放電時陽離子由負極向正極移動，充電時陽離子由陽極向陰極移動，所以Li+遷移方向相反，故D正確。
答案選D。
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某離子晶體晶胞的結構如圖所示。X（●）位于立方體頂點，Y（○）位于立方體中心。試
（1）晶體中每個Y同時吸引著__個X，每個X同時吸引著__個Y，該晶體的化學式為____________。
（2）晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個。
（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是____。
（4）設該晶體的摩爾質量為Mg·mol－1，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間距為___cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子在指定條件下一定能大量共存的一組是：( )
A. c(H+)/c(OH—)=105的溶液中：Na+、ClO－、K+、Cl－
B. 由水電離出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－
C. 使酚酞變紅色的溶液中：NO3－、Cl－、Ca2+、Na+
D. 使甲基橙變紅色的溶液中：NO3－、Al3+、NH4+、SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。
Ⅰ.測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。
(1)除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是______________。
(2)圓底燒瓶中所發生反應的離子方程式為___________。
(3)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。
(4)利用該化學反應，試簡述測定反應速率的其他方法：________________(寫一種)。
Ⅱ.探究化學反應速率的影響因素
為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)
實驗序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | T1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | T2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | T3 |
(5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小關系是____________________________。
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【題目】某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷錯誤的是( )
A. a的數值一定大于9
B. Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線
C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D. 完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)<V(氨水)
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應為__________反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是______________（多選扣分）．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）850℃ 時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2
和xmolH2，則：
當x＝5.0時，上述平衡向____________（填“正反應”、“逆反應”、“恰好平衡”）方向進行．
② 若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_________________．
（4）在850℃時，若設x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，
測得H2的體積分數分別為a％、b% ，則a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。
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【題目】化合物W是藥物合成的中間體，它的一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)試劑a是___________。
(2)A的名稱是___________；F中官能團的名稱是___________。
(3)下列說法正確的是___________(填正確選項編號)。
a．CH2= CHCHO不存在順反異構體 b．D能發生水解反應
c．E的分子式為C9H14NO2 d．⑧發生了還原反應
(4)反應③的化學方程式是___________。
(5)G(
)有多種同分異構體。屬于丁酸酯且苯環上含一NH2的同分異構體有___________種，其中核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：2：2的結構簡式為___________。
(6) 
是制藥中間體，結合題中流程和已學知識設計由D為起始原料合成的合成路線圖：___________(無機試劑任選)。
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【題目】—種新型可逆電池的工作原理如圖所示，放電時總反應為Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-
Al2Cl7-+3Cn- (Cn代表石墨),下列說法正確的是
A. 充電時，石墨電極作陰極
B. 充電時，熔融鹽中的A1C14-向右移動
C. 放電時，負極反應為:2A1 - 6e-+ 7C1-= A12C17-
D. 放電時，若電路中轉移3 mol電子，則有1 mol Cn(A1C14)被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知銅的配合物A結構如圖。請回答下列問題：
(1)寫出基態Cu的外圍電子排布式_____________________________________。
(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數目之比是__________；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為____________。
(3)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中HCO的鍵角_____(選填“大于”、“等于”或“小于”)120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在如圖中表示出來_____。
(4)立方氮化硼如圖與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為___________；
(5)Cu晶體的堆積方式如圖所示，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數為________，晶體的空間利用率為______。(已知:
，列式并計算出結果)
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