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【題目】某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。X(●)位于立方體頂點(diǎn),Y(○)位于立方體中心。試

(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著__個(gè)X,每個(gè)X同時(shí)吸引著__個(gè)Y,該晶體的化學(xué)式為____________

(2)晶體中每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個(gè)。

(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX是____

(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,晶體密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間距為___cm。

【答案】4 8 XY2或Y2X 12 109°28′

【解析】

(1)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X。以X為頂點(diǎn),可以形成8個(gè)立方體,所以每個(gè)X同時(shí)吸引著8個(gè)Y。晶胞中含有1個(gè)Y,1/2的X,所以化學(xué)式為Y2X或XY2;綜上所述,本題答案是:4,8,XY2或Y2X。

(2)由于以X為頂點(diǎn),可以形成8個(gè)立方體,所以晶體中每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有3×8÷2=12
綜上所述本題答案是:12。

(3)以Y為中心,4個(gè)X位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)上,所以晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角XYX是109°28′

綜上所述本題答案是:109°28′。

(4)設(shè)晶胞的邊長為x,則有x3ρNA/M=1/2,解得x=,晶體中兩個(gè)距離最近的X中心距離為x=cm;

綜上所述,本題答案是:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中,你認(rèn)為錯(cuò)誤的是(

A. Na的還原性強(qiáng)于金剛石B. 另一種化合物是NaCl

C. 納米級金剛石粉末可以透過半透膜D. 這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鉻是硬度最高的金屬,常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻,可用鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4,含有SiO2Al2O3等雜質(zhì))冶煉金屬鉻。回答下列問題:

I.焦炭冶煉法。反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCr2O4+4CFe+2Cr+4CO ,該方法的優(yōu)點(diǎn)是過程簡單,主要缺點(diǎn)是___

Ⅱ.鋁熱冶煉法。冶煉流程如下:

已知:4FeCr2O4+8Na2CO3 +7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

(1)步驟①所得浸出液中的陰離子除CrO42CO32OH外,還有____(忽略水解,填化學(xué)式)

(2)步驟③需將pH調(diào)____(”)

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為____。若加H2SO4c(CrO42-) =0. 020 mol/L,將溶液pH調(diào)至3時(shí)CrO42-濃度降為1.0×10-5 mol/L(加入H2SO4引起的體積變化可忽略),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____

(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。步驟⑤需先得到較純的 Na2Cr2O7·2H2O晶體,其操作方法是____

(5)步驟⑥除生成Cr2O3外,還生成了Na2CO3CO,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ___。可改用Na2 CrO4Na2S反應(yīng)得到Cr(OH)3,再熱分 解得到Cr2O3。請配平下列化學(xué)方程式:___Na2CrO4+___Na2S+___H2O =___Cr(OH)3+___Na2 S2O3+___NaOH___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有A,B兩種元素,A的+1價(jià)陽離子與B的-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。

(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為____________________________________,前者只有__________鍵;后者既有________鍵,又有________鍵。

(2)A的氫化物的電子式為_______,其中含有________鍵,它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________,該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵,該氫化物與H形成的鍵屬于________

(4)元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為____________,其中既有________鍵,又有________鍵。

(5)B元素的單質(zhì)有____________________,二者互稱為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì),除去雜質(zhì),加入的試劑順序?yàn)椋?/span>

NaOHHCl HClNaOH

NaOHHCl NaOHHCl

A.①③B.①④C.②④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化合物ABA離子核外有10個(gè)電子,B離子的L層電子數(shù)比其K層與M層電子數(shù)之和少2個(gè)電子,則AB的化學(xué)式為(

A.NaFB.NaClC.KClD.MgO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)絕熱定容的密閉容器中,1molA 2molB 發(fā)生反應(yīng) A(g)2B(g) xC(g)2D(g) HbkJ·mol1(b0),下列說法正確的是

A. 充分反應(yīng)后,放出熱量為 b kJ

B. x=1,容器中壓強(qiáng)不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 當(dāng) B D 的物質(zhì)的量為 1:1 時(shí),表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

D. 達(dá)到平衡過程中,正反應(yīng)速率可能是先增大再減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (偏大、偏小、無影響”)

4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (相等、不相等”),所求中和熱 (相等、不相等”),簡述理由

5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會 ;(填偏大偏小無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型鋰空氣電池能量密度高、成本低,可作為未來電動(dòng)汽車的動(dòng)力源,其工作原理如右圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 充電時(shí),金屬鋰為陽極

B. 放電時(shí),正負(fù)兩極周圍都有LiOH

C. 放電時(shí),每消耗22.4LO2,轉(zhuǎn)移4mol電子

D. 放電和充電時(shí),Li+遷移方向相反

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同步練習(xí)冊答案
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