【題目】—種新型可逆電池的工作原理如圖所示，放電時總反應為Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-
Al2Cl7-+3Cn- (Cn代表石墨),下列說法正確的是
A. 充電時，石墨電極作陰極
B. 充電時，熔融鹽中的A1C14-向右移動
C. 放電時，負極反應為:2A1 - 6e-+ 7C1-= A12C17-
D. 放電時，若電路中轉移3 mol電子，則有1 mol Cn(A1C14)被還原
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型鋰空氣電池能量密度高、成本低，可作為未來電動汽車的動力源，其工作原理如右圖所示。下列有關該電池的說法正確的是
A. 充電時，金屬鋰為陽極
B. 放電時，正負兩極周圍都有LiOH
C. 放電時，每消耗22.4LO2，轉移4mol電子
D. 放電和充電時，Li+遷移方向相反
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據能量關系圖，下列分析正確的是
A. 該反應是吸熱反應
B. 曲線a的熱效應大
C. 該反應的熱化學方程式為：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ
D. 若反應生成2mol液態水，放出的熱量高于115.6kJ
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【題目】溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂等離子晶體的核間距和晶格能(部分)如下表所示
（1）溴化鈉晶體比氯化鈉晶體晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____。
（2）氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能大，主要原因是_________________________________。
（3）溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中，硬度最大的是________。工業制取單質鎂時，往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂，主要原因是_______________________________________。
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【題目】硫酸銅是一種常見的無機化合物，可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多種結 晶水合物，它可用作殺菌劑，還可用于電鍍和電解精煉銅。冋答下列問題：
(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。
(2)工業利用“冶煉硫酸銅”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純 制備“電鍍硫酸銅”(CuSO4 .H2O)的生產流程如下：
溶解所用的酸最適宜的是_____ ，氧化的產物中有比H3AsO4和______，調節pH時生成固體的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外還有______，生成FeAsO4反應的離子方程是________,操作a需經過蒸發濃縮、____、過濾、洗滌、干燥等步驟，其中洗滌的過程中常用無水乙醇，其作用是______________________。
(3)用CuSO4溶液電解精煉銅的裝置如圖所示，粗銅中含 鋅、銀、鉑雜質，陽極發生的電極反應式_______： 目前世界正在 大力開展用Cu+的絡合物作電解質溶液制備純銅的研究，電解Cu+的 絡合物與電解CuSO4溶液相比較，優點是________________,
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【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。現將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小
C. a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大
D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
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【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的關系如圖所示（V=0時，
lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列說法正確的是（ ）
A. MOH的電離方程式為MOH
M++OH-
B. a 點:V(CH3COOH)= 10.00mL
C. b點:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
D. 25℃時，CH3COO-的水解平衡常數為(10/17)×10-9
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【題目】[化學-選修3:物質結構與性質]鐵氰化鉀，化學式為K3[Fe(CN)6]，主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。
（1）基態K原子核外電子排布簡寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態原子核外未成對電子數最多的是_________，各元素的第一電離能由大到小的順序為_________。
（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。
（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253 K，沸點為為376 K，其固體屬于_____晶體。
（4）下圖是金屬單質常見的兩種堆積方式的晶胞模型。
①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數式表示)。
②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數式表示)。
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