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在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄⁼3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為：

A．1:1

B．5:1

C．1:5

D．

3:1

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時，每有1mol HNO₃反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A．NO₂

B．N₂O

C．N₂O₄

D．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO₃

B．a(chǎn)點時剩余NaHSO₃的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI

D．當溶液中I^-與I₂的物質(zhì)的量之比為1：1時，加入的KIO₃為1.1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時，作了兩種假設(shè)：
⑴假設(shè)它按氯酸鉀受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學方程式為：
⑵假設(shè)它按碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學方程式為：
⑶事實上，硫酸亞鐵分解為氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫（分解溫度為500℃左右），則反應(yīng)化學方程式為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)。請根據(jù)題目要求填空：
（1）寫出在醋酸存在的條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式。
（2）在酸性條件下（足量），各取1 L濃度為1 mol·L－1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進行完全反應(yīng),則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)=" " : : : .（要求寫出最簡比）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）根據(jù)反應(yīng)8NH₃+ 3Cl₂="=" 6NH₄Cl + N₂,回答下列問題：
(1) 還原劑是         （寫化學式）；
(2) 用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
(3）當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.806×10²⁴個電子時，被氧化的氣體在標準狀況下的體積為     升。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

下列說法正確的是

A．B點時溶液中含有I^-和Br^-

B．DE段表示n (F

e²⁺)的變化情況

C．原溶液中n (Fe²⁺) ：n (I^-) ：n (Br^-) =" 3" ：1 ：2

D．當通入2mol Cl₂時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Fe²⁺ + 2I^- + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + I₂ + 4 Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2H₂O₂=2H₂O+O₂ 2KClO₃=2KCl+3O₂ 2HgO=2Hg+O₂ 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
現(xiàn)要制備等量的O₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）

A．1：1：1：1

B．1：2：2：1

C．2：1：1：2

D．1：2：1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃＋4H^＋＋3e－===NO＋2H₂O。
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
（1）配平上述總反應(yīng)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生了0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ________mol。
（4）被1mol Cu₂S中+1價亞銅離子還原的HNO₃的物質(zhì)的量是 mol

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