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（10分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO₃＋4H^＋＋3e－===NO＋2H₂O。
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。
（1）配平上述總反應方程式并標出電子轉移的方向和總數

（2）反應中硝酸體現了________、________性質。
（3）反應中若產生了0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是 ________mol。
（4）被1mol Cu₂S中+1價亞銅離子還原的HNO₃的物質的量是 mol

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質的量之比為3:7，則參加反應的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質的量之比為

A．4:25

B．2:17

C．1:7

D．3:8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出298K時，下列反應的熱化學方程式
(1)28 g CO還原Fe₂O₃生成單質鐵，放出8.3 kJ熱量；
(2)N₂和O₂化合生成184 g NO₂氣體，吸收熱量135.4 kJ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）⑴24 mL 0.05 mol·L^－¹的Na₂SO₃溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L^－¹的K₂R₂O₇溶液氧化，則元素R在還原產物中的化合價是________。
⑵將0.64 g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成氣體0.009 mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗硝酸0.032 mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產物只有NaNO₃和H₂O。計算空氣中參加反應的O₂在標準狀況下的體積

為________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全世界每年銅的產量為8×10⁶t，工業上由輝銅礦（主要成分是Cu₂S，其中銅元素為+1價）生產銅的主要反應為：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂下列說法正確的是

A．該反應中Cu₂S只是還原劑

B．每生產1molCu需轉移2mol電子

C．該反應中Cu₂S既是氧化劑又是還原劑

D．若用該反應生產銅，全世界每年產生的SO₂的體積（標準狀況）約為1.4×10⁶L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）儲氫納米碳管的研制成功體現了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應中的反應物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、KCr₂O₇、Cr₂（SO₄）₂、H₂O七種物質。
（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩定的分散系，所具的性質有
①丁達爾效應②加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液產生聚沉③可通過半透膜
（2）請用上述物質填空，配平化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目（
      C⁺       +     H₂SO₄→    K₂SO₄+      +     Cr₂（SO₄）₃+    H₂O
（3）將標準狀況下4．48 L產生的氣體通入適量的NaOH溶液中充分反應后，溶液中生成鹽的質量為19．0g。
（I）若要使生成的鹽的質量變為25．2 g，則應繼續向溶液中通入該氣體   g。
（Ⅱ）向生成的19．0 g的鹽溶液中加入一定量某物質，充分反應后，減壓低溫蒸發得到純凈的21．2 g Na₂CO₃固體。則：
①若只能加入0．05 mol某物質，則加入的物質可以是      或        。
②若只能加入0．10 mol某物質，則加入的物質可以是      或        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題