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已知鎂和稀硝酸反應時，每有1mol HNO₃反應，就有0.8mol電子轉移，此時硝酸的還原產物可能是

A．NO₂

B．N₂O

C．N₂O₄

D．NO

在鎂和稀硝酸的反應中有0.8mol電子轉移，由Mg—2e^—=Mg²⁺可知有0.4molMg參加反應，同時生成了0.4molMg（NO₃）₂，即在1mol HNO₃中只有0.2molN原子被還原；也就是1mol N 原子失去了4 mol電子。可見還原產物中N的平均化合價為+1，即N₂O或NH₄NO₃；相應的方程式為：
4Mg＋10HNO₃=4Mg(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O
4Mg＋10HNO₃=4Mg(NO₃)₂＋N₂O↑＋5H₂O

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL FeBr₂溶液中通入標準狀況下的Cl₂ 3.36 L，Cl₂全部被還原，最終測得溶液中c(Br^－)是c(Cl^－ )的一半，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度(mol·L^－¹)是

A．0.75

B．1.5

C．2

D．3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2KNO₃ + S + 3C===K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑的反應中，被2molKNO₃氧化的C的質量是

A．15g

B．18g

C．21g

D．30g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為①(a+b)×189g ②Vc-(9a+b) mol ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）I.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是       。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀   ,   10C+P₄O₁₀==P₄+10CO
每生成 1molP₄時，就有       mol電子發生轉移。
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：
C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反應后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₃溶液V₂ml.該溶液中維生素C的物質量是       mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO₃)和亞硫酸鈉可發生如下反映：
2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O
生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－¹KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－¹Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25
實驗2	5	5	40	25
實驗3	5	5	V₂	0

該實驗的目的是______；表中V₂=_________mL.
II稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH ≈3. Ce³⁺通過下列反應形成Ce(OH)₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O=====□Ce(OH)₄↓+□

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分）某1L溶液中含有大量的Cl^—、Br^—、I^—，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物質的量與通入的氯氣的體積(標準狀況)的量關系如下表所示，分析后填寫下列空白：

V（Cl₂）(標況，L)	2.8	5.6	11.2
n(Cl^—) /mol	1.5	1.75	2.25
n(Br^—) /mol	1.5	1.4	0.9
n(I^—)/mol	a	0	0

⑴當通入氯氣的體積為2.8L時，溶液中發生的離子反應式只有：
⑵表中a的值為
⑶原溶液中Cl^—、Br^—、I^—物質的量之比為
⑷原溶液中I^—的物質的量濃度為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質的量之比為3:7，則參加反應的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質的量之比為

A．4:25

B．2:17

C．1:7

D．3:8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失。
（1）該反應的氧化劑是            。
（2）在該反應中，發生氧化反應的過程是           →           。
（3）寫出并配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：             。
（4）SnC1₄與SnC1₂可用Hg²⁺來鑒別，HgC1₂與SnC1₂反應的產物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄⁼3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為：

A．1:1

B．5:1

C．1:5

D．

3:1

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