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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（6分）根據(jù)反應(yīng)8NH₃+ 3Cl₂="=" 6NH₄Cl + N₂,回答下列問(wèn)題：
(1) 還原劑是         （寫(xiě)化學(xué)式）；
(2) 用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
(3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.806×10²⁴個(gè)電子時(shí)，被氧化的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為     升。

（1）NH₃；（2分）（2）略；（2分）（3）22.4。（2分）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀   ,   10C+P₄O₁₀==P₄+10CO
每生成 1molP₄時(shí)，就有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過(guò)量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：
C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₃溶液V₂ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是       mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：
2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O
生成的碘可以用淀粉液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

	0.01mol·L^－¹KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－¹Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	V₁	35	25
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25
實(shí)驗(yàn)3	5	5	V₂	0

該實(shí)驗(yàn)的目的是______；表中V₂=_________mL.
II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce³⁺通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)₄沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：
□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O=====□Ce(OH)₄↓+□

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

全世界每年銅的產(chǎn)量為8×10⁶t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu₂S，其中銅元素為+1價(jià)）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂下列說(shuō)法正確的是（）

A．該反應(yīng)中Cu₂S只是還原劑

B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子

C．該反應(yīng)中Cu₂S既是氧化劑又是還原劑

D．若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO₂的體積為1.4×10⁶L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）寫(xiě)出298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(1)28 g CO還原Fe₂O₃生成單質(zhì)鐵，放出8.3 kJ熱量；
(2)N₂和O₂化合生成184 g NO₂氣體，吸收熱量135.4 kJ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、KCr₂O₇、Cr₂（SO₄）₂、H₂O七種物質(zhì)。
（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，所具的性質(zhì)有
①丁達(dá)爾效應(yīng)②加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液產(chǎn)生聚沉③可通過(guò)半透膜
（2）請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（
      C⁺       +     H₂SO₄→    K₂SO₄+      +     Cr₂（SO₄）₃+    H₂O
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L產(chǎn)生的氣體通入適量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后，溶液中生成鹽的質(zhì)量為19．0g。
（I）若要使生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?5．2 g，則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入該氣體   g。
（Ⅱ）向生成的19．0 g的鹽溶液中加入一定量某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21．2 g Na₂CO₃固體。則：
①若只能加入0．05 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是      或        。
②若只能加入0．10 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是      或        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在方程式4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O的反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．有1/2 mol硫原子被還原	B．有1/3 mol氮原子被氧化
C．有3/4mol二氧化硫生成	D．有2/3mol(NH₄)₂SO₄分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄⁼3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為：

A．1:1

B．5:1

C．1:5

D．

3:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反應(yīng)的方程式為：
FeS+HNO₃ →Fe(NO₃)₃+H₂SO₄+NO↑+H₂O (未配平)，則下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中有3a mol的電子轉(zhuǎn)移	B．參加反應(yīng)的HNO₃為9a mol
C．氧化產(chǎn)物只有Fe(NO₃)₃	D．被還原的HNO₃為3a mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物質(zhì)的量之比為2︰3︰4，要使溶液中Cl^－、Br^－、I^－物質(zhì)的量之比為1︰1︰

1，則通入Cl₂的物質(zhì)的量是原溶液中I^－物質(zhì)的量的

A．1/2

B．1/3

C．1/4

D．1/8

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同步練習(xí)冊(cè)答案