Question

【題目】設NA阿伏伽德羅常數的值。己知反應

（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1="a" kJ/mol

（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2="b" kJ/mol，其它數據如表：

化學鍵	C═O	O═O	C-H	O-H
鍵能kJ·mol-1	798	x	413	463

下列說法正確的是

A. 上表中 x=(1796+b)/2

B. H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol

C. 當有4NA個C-H鍵斷裂時，該反應放出熱量一定為a kJ

D. 利用反應（1）設計的原電池電解精煉銅時，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極質量一定減輕6.4g

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析A．水從氣態到液態、從液態到固態的變化均是熵減的過程，根據蓋斯定律：反應H2O(g)═H2O(l)是1/2[（1）-（2）]，△H═(a-b )/2kJ/mol，故A錯誤；B．當有4NA個C-H鍵斷裂時，即消耗甲烷的物質的量是1mol，該反應放出熱量為a kJ或是bkJ，故B錯誤；C．根據反應CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)吸收的熱量為2x+413kJ×2，放出的熱量是：798kJ×2+463kJ×4=2522kJ，反應是放熱的，所以2x+413kJ×2-2522kJ=bkJ，解得 x=，故C正確；D．電解精煉銅的原理：負極上是金屬鋅、鐵、鎳先失電子，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極不僅今是減小的金屬銅的質量，故D錯誤；故選C。