Question

【題目】下圖為常溫下向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HCl溶液過程中溶液pH的變化曲線。下列推斷正確的是

A．MOH在水中的電離方程式是：MOH=N＋＋OH－

B．在B點表示酸堿恰好中和

C．A點→D點，溶液的導電能力逐漸增強(忽略體積變化)

D．在D點時，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：常溫下0.1molL-1 MOH溶液中pH=12，則c（OH-）=0.01mol/L，所以MOH在溶液中部分電離，即MOH為弱堿，A．MOH在溶液中部分電離，用可逆號表示，則電離方程式為：MOHM++OH-，A錯誤；B．酸堿恰好反應生成強酸弱堿鹽MCl，MCl在溶液中水解顯酸性，B點表示的溶液的pH=7，溶液顯中性，所以B點不是酸堿恰好中和的點，B錯誤；C．MOH為弱電解質，加鹽酸產生MCl為強電解質，溶液中離子濃度增大，所以溶液的導電性增強，C正確；D．25mL0.1molL-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2molL-1 HCl溶液，當HCl的體積為25mL時，溶液中溶質為等物質的量的MCl和HCl，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度關系為：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-），D錯誤，答案選C。