【題目】保護(hù)環(huán)境日益引起人們的重視．下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是（ ）
A.氫能源代替化石能源
B.推廣使用太陽能電池
C.電動(dòng)汽車代替燃油汽車
D.造紙廠污水直接排放
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要480ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）
A．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 B．稱取8.0g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．某溫度下，Kw = 10－12。
（1）若保持溫度不變，向少量水中加入_________g的NaOH固體，并加水至1 L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH－的濃度乘積即：c(H+)·c(OH－) = 10－22
（2）若保持溫度不變，某溶液中c(H+)為1×10－7 mol/L，則該溶液顯________性（選填“酸”、“堿”或“中”）。
II．（3）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)600 mL 1 mol/L NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L CO2氣體時(shí)所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。
（4）已知常溫下Kw[Fe(OH)3] = 4.0×10－38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。若所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+的濃度為__________mol/L。
（5）試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是
A. 油脂在酸性條件下水解，得不到甘油
B. 煮熱的雞蛋不能孵化成小雞原因是蛋白質(zhì)變性
C. 氨基酸在人體中構(gòu)成新的蛋白質(zhì)屬于加聚反應(yīng)
D. 麥芽汁（含麥芽糖）在酵母菌作用下發(fā)酵，能得到不含酒稍的鮮啤酒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二甲醚與乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是
A. 利用金屬鈉 B. 利用紅外光譜法
C. 利用質(zhì)譜法 D. 利用核磁共振氫譜
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)類型：①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤還原，可在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類型是
A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ①②③⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA阿伏伽德羅常數(shù)的值。己知反應(yīng)
（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1="a" kJ/mol
（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2="b" kJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵 | C═O | O═O | C-H | O-H |
鍵能kJ·mol-1 | 798 | x | 413 | 463 |
下列說法正確的是
A. 上表中 x=(1796+b)/2
B. H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol
C. 當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為a kJ
D. 利用反應(yīng)（1）設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅時(shí)，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽極質(zhì)量一定減輕6.4g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律。
（Ⅰ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是____________________
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是_______(填字母)；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________
（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題
（1）實(shí)驗(yàn)裝置：
填寫所示儀器名稱A___________B___________
（2）實(shí)驗(yàn)步驟： 連接儀器、________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。
（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________，裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________。
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________；
③試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）
2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是：
A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)生成nmolY
B．2v逆（Y）=v正（Z）
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2
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