【題目】鋁是一種活潑的金屬，在高溫下能與Fe2O3反應生成Fe和Al2O3。該反應中 （填化學式）是還原劑， （填化學式）是氧化劑, （填化學式）是氧化產(chǎn)物。當反應2mol Fe2O3時，轉(zhuǎn)移了 mol電子。
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【題目】設NA阿伏伽德羅常數(shù)的值。己知反應
（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1="a" kJ/mol
（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2="b" kJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：
化學鍵 | C═O | O═O | C-H | O-H |
鍵能kJ·mol-1 | 798 | x | 413 | 463 |
下列說法正確的是
A. 上表中 x=(1796+b)/2
B. H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol
C. 當有4NA個C-H鍵斷裂時，該反應放出熱量一定為a kJ
D. 利用反應（1）設計的原電池電解精煉銅時，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極質(zhì)量一定減輕6.4g
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【題目】-C3H7和-C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機物中能與金屬鈉反應的同分異構體有
A. 10種 B. 15種 C. 30種 D. 36種
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【題目】一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）
2Z（g）達到平衡的標志是：
A．單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時生成nmolY
B．2v逆（Y）=v正（Z）
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2
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【題目】下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式_____ _ 。
（2）學生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物。實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無色氣體。 燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是
（用方程式表示）。
（3）學生乙認為，甲用裝置Ⅰ實驗，無法說明問題。為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物為NO，甲設計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置，選擇下列藥品，并按下列實驗步驟完成該實驗。請你根據(jù)他的思路，回答下列問題：
藥品：稀硝酸鋅粒石灰石固體
步驟：
①檢查裝置的氣密性
②向試管中加入一定量CaCO3固體
③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞
④待反應完全后，將導管插入試管內(nèi)接近液面
⑤將銅絲插入到溶液中
⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）
（ⅰ）步驟②目的是 ；
（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是 ；
（ⅲ）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），原因是 。
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【題目】用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變，且用惰性電極，下列說法不正確的是
A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陰極同時有mg氣體生成
B．電池的正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大
D．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶體析出
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【題目】電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應所得殘渣——電石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下：
幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖。回答下列問題：
（1）常溫氯化
①反應的化學方程式是 。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有_______(填序號)。
A．加熱升高溫度 B．適當減緩通入Cl2速率
C．充分攪拌漿料 D．加水使Ca(OH)2完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN－與ClO－反應轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN－至少需要消耗氧化劑ClO－_______mol。
（2）75 ℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為 ，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為______(填化學式)。
②氯酸鈣能與KCl反應轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是 。
（3）有機反應
首先生成氯代乙醇，其結(jié)構簡式為 ，氯代乙醇再與Ca(OH)2反應生產(chǎn)環(huán)氧乙烷。總反應的化學方程式是 。
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【題目】NO2是形成霧霾天氣的原因之一。
（1）重型車輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)。采用“噴淋”的目的是 ，反應的活化能 （選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應的化學方程式： 。【已知：CO(NH2)2中N呈－3價】
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式 。
（3）恒溫下將1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容積為8 L的恒容密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4（s），下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。
a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 b．CO2與NH3的速率之比為1∶2
c．NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變 d．容器內(nèi)溫度保持不變
該反應達到平衡時，測得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1。則平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率α＝ ；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉(zhuǎn)化率 （選填“增大”“減小”“不變”）。
（4）為減少NO2排放，可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如右圖所示裝置，同時補充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該裝置中總化學反應方程式是 。
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