Question

【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則

（1）用物質A表示的反應速率為____。

（2）用物質B表示的反應速率為____。

（3）2s時物質B的轉化率為_____。

（4）2s時物質A的濃度為_____。

Answer 1

【答案】0.3mol·L－1·s－1 0.15mol·L－1·s－1 30% 1.4 mol·L－1

【解析】

（1）根據C的平衡濃度計算C的生成速率，再根據反應速率之比等于化學計量數之比計算A消耗速率；

（2）根據C的平衡濃度計算C的生成速率，再根據反應速率之比等于化學計量數之比計算B消耗速率
（3）根據反應式計算B的平衡物質的量，轉化率=×100%；
（4）根據反應方程式計算2s時物質A的濃度；

（1）經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則C的生成速率為v（C）== 0.3mol·L－1·s－1，根據反應速率之比等于化學計量數之比，則v（A）=v（C）=0.3mol·L－1·s－1；

（2）v（B）：v（C）=1：2，所以v（B）=0.15mol·L－1·s－1；

（3）4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：

2A(g)＋B(g) 2C(g)

起始（mol）4 2 0

轉化（mol）1.2 0.6 1.2

平衡（mol）2.8 1.2 1.2

則2s時物質B的轉化率為=30%。

（4）根據（3）得出，2秒后，C（A）==1.4mol/L