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【題目】綠礬別名青礬、皂莢礬等，是我國古代常用的藥材，以硫鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)]為原料制備綠礬晶體，工藝流程如下：

下列說法正確的是

A.焙燒過程中每生成1molSO2轉移電子數為5.5NA

B.還原后所得濾液可用高錳酸鉀檢驗Fe3+是否反應完全

C.為中和還原后濾液中過量的酸，可加入一定量FeCO3

D.操作1為蒸發結晶

【答案】AC

【解析】

A.焙燒FeS2的方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑，在反應過程中，Fe、S元素化合價升高，O元素化合價降低，每生成8molSO2轉移電子44mol，則反應產生1molSO2，轉移的電子數為5.5NA，A正確；

B.還原后所得濾液若完全反應，溶液中不含有Fe3+，可用KSCN檢驗Fe3+是否反應完全，B 錯誤；

C.為中和還原后濾液中過量的酸，同時不引入新的雜質，可向濾液中加入一定量FeCO3，C正確；

D.操作1是從FeSO4溶液中獲得FeSO4·7H2O，方法為蒸發濃縮、冷卻結晶，D錯誤；

故合理選項是AC。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和磷元素的單質和化合物在農藥生產及工業制造業等領域用途非常廣泛，請根據提示回答下列問題：

（1）科學家合成了一種陽離子為“N5n+”，其結構是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子都達到8電子穩定結構，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學式為“N8”的離子晶體，其電子式為___，其中的陰離子的空間構型為___。

（2）2001年德國專家從硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收，但它遇到堿時會生成類似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1個N4H44+中含有___個σ鍵。

（3）氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態氫化物，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因___。

（4）P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖1所示。

①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___。

②每個P4S3分子中含孤電子對的數目為___。

（5）某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖2所示，該化合物的化學式為___。若晶胞底邊長為anm，高為cnm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)

（6）高溫超導材料，是具有高臨界轉變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導材料。高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+。基態時Cu3+的電子排布式為[Ar]__；化合物中，稀土元素最常見的化合價是+3，但也有少數的稀土元素可以顯示+4價，觀察下面四種稀土元素的電離能數據，判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是___(填元素符號)。

幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol1)

元素	I1	I2	I3	I4
Sc(鈧)	633	1235	2389	7019
Y(銥)	616	1181	1980	5963
La(鑭)	538	1067	1850	4819
Ce(鈰)	527	1047	1949	3547

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脫氮法、化學沉淀法均可除去，具體原理如下：①微生物脫氮法：NH4+ NO3- N2；②化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮，下列有關說法正確的是

A. 該廢水大量直接排放，對水體的影響不大

B. 微生物脫氮時可在高溫下進行，以加快脫氮的速率

C. 步驟a發生反應：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+

D. 化學沉淀法脫氮時，溶液的堿性越強，氨氮的去除率將升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，

I.若E1>E2，則該反應為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖____(填“A”或“B”)表示。

II.若E1＜E2，則該反應為______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖_____(填“A”或“B”)表示

III.下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的最小能量：

物質	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
鍵能(kJ/mol)	243	193	151	432	366	298	436

根據上述數據回答下列問題：

（1）下列物質本身具有的能量最低的是（_____）

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

（2）下列氫化物中最穩定的是（_____）

A．HCl B．HBr C．HI

（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應？_______。

（4）相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_____（填寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則

（1）用物質A表示的反應速率為____。

（2）用物質B表示的反應速率為____。

（3）2s時物質B的轉化率為_____。

（4）2s時物質A的濃度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的△H<0，△S>O

B. 硅太陽能電池與銅鋅原電池的工作原理相同

C. NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，其他條件不變，加壓，NO2和SO2的轉化率均增大

D. 溫度不變時，在飽和Na2CO3溶液中加入少量無水碳酸鈉粉末，溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。實驗室制備少量NaClO2的裝置如圖所示。裝置I控制溫度在35～55°C，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點：11°C)。

回答下列問題：

（1）裝置Ⅰ中反應的離子方程式為__________________。

（2）裝置Ⅱ中反應的化學方程式為_____________________。

（3）裝置用中NaOH溶液的作用是_____________。

（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性復合吸收劑同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH對脫硫、脫硝的影響如圖所示：

①從圖1和圖2中可知脫硫、脫硝的最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之間。

②圖2中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時反而減小。NO去除率減小的可能原因是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算填空：

（1）______mol CO2中含有氧原子數跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。

（2）3.01×1023個H2O所含電子的物質的量為________mol。

（3）某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質的量為______，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為_____。

（4）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質量為7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為______；一氧化碳的質量為_________。

（5）氣態化合物A的化學式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學式為_____。

（6）將5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質的量濃度是______ mol·L－1。

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