【題目】自然界中時刻存在著含氮元素不同物質間的轉化，實現氮按照一定的方向轉化一直是科學領域研究的重要課題。氮氣在催化劑作用下的一系列轉化如圖所示：
下列敘述正確的是
A.N2轉化為NH3、NH3轉化為NO均屬于氮的固定
B.在催化劑a的作用下，氮原子發生了氧化反應
C.催化劑a、b表面均發生了極性共價鍵的斷裂
D.催化劑a、b均可以提高單位時間內反應物的轉化率
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【題目】某小組欲探究反應2Fe2++I2
2Fe3++2I，完成如下實驗：
資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。
（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗Ⅱ中有無Fe3+的實驗操作及現象是：取少量Ⅱ中溶液，___。
（2）Ⅲ中的黃色渾濁是__。
（3）經檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產生了Fe3+。
①對Fe3+產生的原因做出如下假設：
假設a：空氣中存在O2，由于___（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設b：酸性溶液中NO3具有氧化性，可產生Fe3+；
假設c：___；
假設d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。
②通過實驗進一步證實a、b、c不是產生Fe3+的主要原因，假設d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___。
（4）經檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。
①驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現象是：取洗凈后的灰黑色固體，___。
②為探究Ⅲ→Ⅳ出現灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。
實驗1：向1mL0.1 mol·L1 FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L1AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應時間的變化如圖。
實驗2：實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復實驗1，實驗結果與實驗1相同。
ⅰ．實驗1中發生反應的離子方程式是___。
ⅱ．Ⅳ中迅速出現灰黑色渾濁的可能的原因是___。
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【題目】2016年8月，聯合國開發計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極
B.放電時，乙電極反應為：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O
C.充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連
D.電池總反應為H2＋2NiOOH
2Ni（OH）2
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【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I．汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。
（1）已知： C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_________________________。
（2）研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/（104mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/（103mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s內的平均反應速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。
② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系______，并簡述理由：______________________________。
（3）實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數。
②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數）
II. 有人利用反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附。現在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發生反應，經相同時間測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉化率對應溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉化率______（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡轉化率，判斷理由是________________________；高于450OC時，NO的轉化率降低的可能原因是___________（填標號）
A．催化劑活性降低 B．平衡常數變小 C． 反應活化能增大
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【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1 molH—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1mol Cl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1 molH—Cl鍵放出431 kJ能量。
H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用如圖表示：
請回答下列有關問題：
（1）反應物斷鍵吸收的總能量為____。
（2）生成物成鍵放出的總能量為____。
（3）1molH2和1molCl2反應生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反應，其能量值為____。
（4）反應物總能量___(填“>”或“<”)生成物總能量。
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【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則
（1）用物質A表示的反應速率為____。
（2）用物質B表示的反應速率為____。
（3）2s時物質B的轉化率為_____。
（4）2s時物質A的濃度為_____。
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【題目】海冰是海水凍結而成的咸水冰，海水凍結時，部分來不及流走的鹽分(設以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結構如圖所示。若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是
A.海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
B.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小
C.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越少
D.若冰的密度為0.9g·cm﹣3，則海冰內層NaCl的濃度約為10-4mol·L﹣1
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【題目】Ⅰ.（1）以下是日常生活中常見的一些物質：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸鈉、⑥稀鹽酸、⑦CaO、③Na2O2、⑨Cu，請你指出(填寫序號)：
屬于堿性氧化物的是___；能導電的是___。
（2）膠體粒子直徑在___nm之間
Ⅱ.化學計量在化學中占有重要地位。根據計算填空：
（1）實驗室某濃鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g·cm－3，此濃鹽酸的物質的量濃度是___mol·L－1；
（2）6.8gH2O2與標準狀況下___LCO2所含氧原子數相同；
Ⅲ.除去Mg粉中的Al粉，指明應加入的試劑，寫出有關的離子反應方程式。
Mg粉(Al粉)：試劑___，離子方程式____。
IV.配平如下方程式
___NaClO＋___NH3·H2O＝___N2H4＋___NaCl＋___H2O
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業制備流程圖如下：
已知：(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。
(2)廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應。
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ.打開彈簧夾K1，關閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；
Ⅱ.當……時，關閉彈簧夾K1，打開活塞K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a；
Ⅲ.將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
請回答：
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。
(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“…”的內容是______________。
(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后__________________、過濾、洗滌、干燥。
(4)試寫出吸收塔中反應的離子方程式：______________________。
(5)捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式(相對原子質量：Cl－35.5、Fe－56)為____________。
(6)FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。
①滴定終點的現象是________________________________________________；
②樣品中氯化鐵的質量分數為__________________________。
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