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下列敘述正確的是

A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H^＋)×c(OH^－)＝1×10^－¹⁴

B．c(H^＋)等于1×10^－⁷ mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．強電解質的水溶液中不存在電解質分子

常溫下c(H^＋)等于1×10^－⁷ mol/L的溶液一定是中性溶液，0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍少，因為醋酸弱酸部分電離。強電解質的水溶液中存在水分子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.01 mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H₂SO₄；②少加1滴H₂SO₄；（設1滴為0.05ml）則①和②c(H^＋)的比值是

A．10

B．50

C．5×10³

D．10⁴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“生物質”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質的總稱。由生物質直接或間接提供的能源稱為“生物質能”，下面有關生物質能的說法，不正確的是

A．利用生物質能就是間接利用太陽能	B．生物質能是可再生的能源
C．生物質能是解決農村能源的重要途徑	D．生物質能的缺點是嚴重污染環境

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫酸和鹽酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液時，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH發生下圖所示的變化。
⑴開始時混合溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度各是多少？
⑵在A點溶液的pH是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，純水中由水電離的c(OH^-)=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c(OH^-)=b，0.2 mol·L^-1的醋酸與0.2 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中，由水電離的c(OH^-)=c，則a、b、c的關系正確的是（）

A．a>b=c

B．c > a >b

C．c>b>a

D．b>c>a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（滿分12分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。
⑴配制待測液: 將0.85g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有___________________________________________。
⑵滴定: ①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用_______滴定管。
②滴定時，應先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應該注視________，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是__________。
③有關數據記錄如下:

滴定序號	待測液體積 (mL)	所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定序號	待測液體積 (mL)	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

⑶純度計算：NaOH溶液的濃度為____________mol/L，燒堿樣品的純度為_________。
⑷對幾種假定情況的討論(填無影響、偏高、偏低)
①若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果_________。
②讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、0.5mol· L^-1鹽酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是、。
（2）他們記錄的實驗數據如下：

實驗用品			溶液溫度		中和熱△H
實驗用品			t₁	t₂	中和熱△H
①	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物質的密度均為1g·cm^-3。
計算完成上表。△H=
（3）某研究小組將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列問題：
研究小組做該實驗時環境溫度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反應所用NaOH溶液的濃度應為 mol/L。