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（8分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、0.5mol· L^-1鹽酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是、。
（2）他們記錄的實驗數據如下：

實驗用品			溶液溫度		中和熱△H
實驗用品			t₁	t₂	中和熱△H
①	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物質的密度均為1g·cm^-3。
計算完成上表。△H=
（3）某研究小組將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列問題：
研究小組做該實驗時環境溫度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反應所用NaOH溶液的濃度應為 mol/L。

（1）量筒、溫度計。（2）-56.8KJ/mol（3）低于， 1.5

中和熱的測定實驗一定要采取各種措施減小熱量的損失以減少誤差，一般用多次測量求平均值的方法來進行測定。
（2）Q=Cm(t₂ -t₁)=1.42kJ，而△H=—1.42/(0.05×0.5)=—56.8kJ/mol
（3）由圖看出，HCl溶液體積為5ml中和后的溶液溫度為22℃，所以室溫應該低于22℃
當 HCl溶液為30ml，NaOH溶液為20ml時兩者恰好反應。由C₁V₁=C₂V₂可計算NaOH溶液的濃度為1.5mol/L

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2 mol?L^-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．HCl和NaOH反應的中和熱為ΔH=–57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱為ΔH=2×(–57.3)kJ/mol

B．CO(g)燃燒熱ΔH=–283.0kJ/mol，則2CO₂(g) =" 2CO(g)" + O₂(g)反應的ΔH=+2×283.0kJ/mol

C．用等體積的0.50mol·L^－1鹽酸、0.55mol·L^－1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大

D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H^＋)×c(OH^－)＝1×10^－¹⁴

B．c(H^＋)等于1×10^－⁷ mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．強電解質的水溶液中不存在電解質分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol^-1、 243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1，請用此數據估計，下列熱化學方程式正確的是

A．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H="-183" kJ·mol^-1

B．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol^-1

C．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol^-1

D．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數，所得數據如下表：

滴定次數	鹽酸體積	NaOH溶液體積讀數（mL）
滴定次數	鹽酸體積	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

請回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用                 (填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）判斷到達滴定終點的現象是___________________________________________。
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束時無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定終點時，俯視讀數
（4）由以上數據，該鹽酸的物質的量濃度為              ，若要計算鹽酸溶液中鹽酸的質量分數還缺少的物理量是：               ；（請注明單位）。如缺少的數據用字母a表示，則鹽酸溶液中鹽酸的質量分數為                    ；
（5）下列操作會使結果偏高的是    （多選倒扣分）
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，即注入標準NaOH溶液
B．用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失
C．滴定前，讀堿液體積時仰視；滴定后，讀堿液體積時俯視
D．滴定前，盛放鹽酸的錐形瓶不干燥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用50mL 0.50mol·L^-1鹽酸與50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是                       。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL 0.50mol·L^-1鹽酸與50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元堿MOH溶液中

，將此兩種溶液等體積混合，混合夜中，離子濃度關系不正確的是（　　）
A．c（OH^﹣）=c（HA）+c（H⁺）
B．c（M⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
C．c（A^﹣）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）
D．c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（）

A．pH ＝6的溶液一定呈酸性

B．c(H^＋)_{水電離產生}＝ c(OH^－)_{水電離產生}的溶液一定呈中性

C．使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性

D．強酸和強堿等物質的量混合后溶液一定呈中性

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