Question

【題目】(1)書寫濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學方程式為__________。

(2)試用下列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。 這些裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：__________→__________→__________→__________。

(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，證明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________現象，證明____________。

(4)書寫B中的離子方程式____________。B中放置溴水不如高錳酸鉀的原因____________________________。

(5)裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產物是__________。

Answer 1

【答案】C＋2H2SO4(濃) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O ④ ② ① ③ 產物中存在二氧化硫 將產物中的二氧化硫氧化除盡 溶液不褪色 二氧化硫已被除盡 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42- 溴單質在水溶液中的溶解度較小，可能無法完全氧化二氧化硫 澄清石灰水 CO2

【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2、CO2和水，檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，首先用無水硫酸銅檢驗產物水， SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故應先用B中品紅溶液檢驗二氧化硫，后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，C中品紅溶液用于檢驗SO2是否除干凈.

（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學方程式為C＋2H2SO4(濃) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；

（2）由上述分析可以知道，裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的方向)是：④→②→①→③；

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是：檢驗產物中的SO2，B瓶溶液的作用是：將SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是：確定產物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；

（4）B中酸性高錳酸鉀將二氧化硫氧化，方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，B中放置溴水不如高錳酸鉀的原因是溴單質在水溶液中的溶解度較小，可能無法完全氧化二氧化硫；

（5）裝置③可用來驗證產物二氧化碳，可盛裝的藥品為澄清石灰水。