Question

【題目】已知下列熱化學方程式：則CH4的燃燒熱為(　　)

CH4(g)＋O2(g)= CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1

CH4(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

A.445.15 kJ·mol－1B.890.3 kJ·mol－1

C.607.3 kJ·mol－1D.802.3 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

在101 kPa時，1 mol物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量該物質的燃燒熱。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則CH4的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1。

答案選B。