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配平該化學方程式______K³⁷ClO₃+______H³⁵Cl-______KCl+______Cl₂+______H₂O．
該反應中HCl體現了______性，若反應中有1.5mol電子發生轉移生成Cl₂______mol，所得Cl₂的相對分子質量是______（保留小數點后一位）．

KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為0價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高到0，根據電子守恒及質量守恒定律來配平，所以其方程式為：1K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl=1KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應氯化氫中部分氯元素失電子、部分化合價不變，所以氯化氫體現了酸性和還原性，根據方程式知，轉移5mol電子生成3mol氯氣，所以若反應中有1.5mol電子發生轉移生成Cl₂的物質的量=

1.5mol×3mol

5mol

=0.9mol，其平均摩爾質量=

0.9mol×2×

(37+35×5)g/mol

0.9mol

=70.7g/mol，所以其平均相對分子質量為70.7，
故答案為：1，6，1，3，3；酸性和還原性；0.9，70.7．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KI和KIO₃混合溶液中加入稀硫酸，發生反應，生成碘、硫酸鉀和水。此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質的量比正確的是（）

A．5∶1

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1986年，人們成功的用如下反應制得了氟：
①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂
②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑。下列說法中正確的是

A．反應①、②、③都是氧化還原反應	B．反應①H₂O₂既是還原劑又是氧化劑
C．氧化性：KMnO₄＞O₂	D．每生成1mol F₂，上述反應共轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知氨氣跟氯氣可迅速反應生成氯化銨和氮氣。當轉移的電子總數為a個時，生成的氮氣的物質的量bmol.

（1）寫出該反應配平的化學方程式：

（2）該反應中參加氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為。

（3）阿伏加德羅數常數為（用含a、b的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+3H₂O+Zn（NO₃）₂的下列說法中正確的是（）

A．N₂只是還原產物，Zn（NO₃）₂只是氧化產物

B．NH₄NO₃只是氧化劑，Zn是還原劑

C．反應申生成1 mol N₂時共有5 mol電子轉移

D．HNO₃在反應中沒有表現出酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
FeSO₄+______→______+______+______+H₂O
（2）反應物中發生氧化反應的物質是______，被還原的元素是______．
（3）反應中1mol氧化劑______（填“得到”或“失去”）______mol電子．
（4）請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中：
____________+____________→

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會發如下反應：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺，該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在．其特征現象是______．若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量______mol．
（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：
______NaBiO₃+______MnSO₄+______H₂SO₄→______Na₂SO₄+______Bi₂（SO₄）₃+______NaMnO₄+______H₂O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應
Fe₂O₃＋3Na₂O₂

2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說法正確的是

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．3 mol Na₂O₂發生反應，有12 mol電子轉移

C．在Na₂FeO₄中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

D．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH="-574" kJ·mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol^-1
下列說法不正確的是（）

A．由反應①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH="-Q" ，Q>574 kJ·mol^-1

B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，則反應轉移的電子數不同

C．若用標準狀況下4．48 L CH₄還原NO₂至N₂，放出的熱量為173．4 kJ

D．若用標準狀況下4．48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為1．6 mol

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