Question

（1）請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
FeSO₄+______→______+______+______+H₂O
（2）反應物中發生氧化反應的物質是______，被還原的元素是______．
（3）反應中1mol氧化劑______（填“得到”或“失去”）______mol電子．
（4）請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中：
____________+____________→

Answer 1

（1）所給的物質組合中，HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為N₂O，得電子數是4mol，能將還原性的2molFeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，2mol物質失電子數是2mol，根據氫原子守恒，水在生成物中，故發生的反應為：HNO₃+FeSO₄→NO₂+Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+H₂O，故答案為：HNO₃；Fe（NO₃）₃；Fe₂（SO₄）₃；N₂O；
（2）還原劑FeSO₄發生氧化反應，化合價降低的N元素被還原，故答案為：FeSO₄；N；
（3）反應中鐵元素的化合價升高1價，氮元素化合價共降低了4價，所以硝酸是氧化劑，1mol氧化劑得到了4mol電子，故答案為：得到；4；
（4）HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為N₂O，總共得電子數是8mol，能將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，物質失電子數是3mol，根據電子守恒，轉移電子為24mol，生成二氧化氮的物質的量為3mol，發生的反應為30HNO₃+24FeSO₄═3N₂O+8Fe₂（SO₄）₃+8Fe（NO₃）₃+15H₂O，
故答案為；24；FeSO₄；30；HNO₃．