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用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應
Fe₂O₃＋3Na₂O₂

2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說法正確的是

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．3 mol Na₂O₂發生反應，有12 mol電子轉移

C．在Na₂FeO₄中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

D．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物

該反應中生成物中的氧元素均為－2價，Na₂O₂只作氧化劑，A項錯誤；3 mol Na₂O₂發生反應時轉移電子6 mol，B項錯誤；Na₂FeO₄中Fe為＋6價，C項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

礦物膽礬就是CuSO₄·5H₂O，當它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS₂），銅將以輝銅礦（Cu₂S）的形式沉積下來；而反應得到的鐵和硫則進入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強酸性，在有的礦區常可見到這種具有強腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面，上述反應可以用一個化學方程式來表示，試寫出配平的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平該化學方程式______K³⁷ClO₃+______H³⁵Cl-______KCl+______Cl₂+______H₂O．
該反應中HCl體現了______性，若反應中有1.5mol電子發生轉移生成Cl₂______mol，所得Cl₂的相對分子質量是______（保留小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數是其電子層數的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水。請回答下列問題：
（1）B的雙原子陰離子電子式為      ：用化學式表示一種由B、C、E組成的物質     。
（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點  (填“高”或“低”)，理由是          。
（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB₂反應的離子方程式       。
（4）已知X是由上述五種元素中的兩種組成的離子化合物，其離子具有相同的電子層結構，氣體甲是天然氣的主要成分。

i.寫出反應①的化學方程式               。
ii.若紅色固體乙是一種單質，寫出反應③的化學方稈式                。
(5)若某氣體含有AB₂和EB₂中的一種或兩種，請設計實驗方案，探究該氣體的成分      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在航天發射時，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推進劑。
⑴液態肼作火箭燃料時，與液態N₂O₄混合發生氧化還原反應，已知每1g肼充分反應后生成氣態水放出熱量為a KJ，試寫出該反應的熱化學方程式。
⑵實驗室用N₂H₄·H₂O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。
①在蒸餾過程中不需要的儀器是（填序號字母）。

A．酒精燈

B．長直玻璃導管

C．錐形瓶

D．直型冷凝管

E．尾接管（接液管） F．蒸餾燒瓶            G．滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的主要玻璃儀器是     。
⑶肼能使鍋爐內壁的鐵銹變成較為致密的磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，以減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉化為氮氣，則每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的質量為   g。
⑷磁性氧化鐵（Fe₃O₄）的組成可寫成FeO·Fe₂O₃。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO組成（不含有其它黑色物質）。探究過程如下：
提出假設：假設1. 黑色粉末是CuO；假設2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假設3.                。
探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設1成立，則實驗現象是               。
②若所得溶液顯血紅色，則假設     成立。
③為進一步探究，繼續向所得溶液加入足量鐵粉，若產生       現象，則假設3成立。
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現象不明顯。查閱資料：Cu²⁺與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu（NH₃）₄²⁺＋4H₂O。
④為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產生         現象；若產生        現象，則假設3成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應在生產、生話中應用廣泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化劑。用所學知識回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能將H₂C₂O₄氧化為CO₂。該反應的化學方程式為                         ，反應中消耗1mol的MnO₄^—時轉移電子數為       。
（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質的量的是     mol。
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是                ，又變為棕黃色的原因是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是

A．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍

B．飽和FeCl₃溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

D．SO₂使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，其原因可能是（）

A．蘋果汁中含有Cu²⁺	B．蘋果汁中的Fe²⁺變成Fe³⁺
C．蘋果汁含有OH^-	D．蘋果汁含有Na⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。根據題意完成下列填空：
（1）若向硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐漸變黃。為檢驗最后溶液中是否還有亞鐵離子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入Na₂S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變為淺綠色。寫出該反應的離子方程式                      。
（2）向FeSO₄溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現象，再滴加H₂O₂，溶液變紅，繼續滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去，且有氣泡產生。呈紅色的物質是            （寫化學式）。
已知：11H₂O₂+2SCN^—→2SO₄^2—+2CO₂↑+ N₂↑+10H₂O +2H⁺若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^—的反應中轉移電子物質的量是       mol。
（3）由以上實驗，推斷Fe²⁺、S^2—和SCN^—的還原性強弱      （按從強到弱順序排列）。
（4）向FeCl₃溶液中加入KOH溶液至過量，微熱，再通入Cl₂，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K₂FeO₄）。寫出此過程的離子方程式、配平并標出電子轉移的數目和方向                                     。

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