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對(duì)反應(yīng)Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+3H₂O+Zn（NO₃）₂的下列說(shuō)法中正確的是（）

A．N₂只是還原產(chǎn)物，Zn（NO₃）₂只是氧化產(chǎn)物

B．NH₄NO₃只是氧化劑，Zn是還原劑

C．反應(yīng)申生成1 mol N₂時(shí)共有5 mol電子轉(zhuǎn)移

D．HNO₃在反應(yīng)中沒(méi)有表現(xiàn)出酸性

本題以中學(xué)化學(xué)課本里幾類(lèi)典型而又重要的反應(yīng)為背景，意在對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征及及其與其它各型反應(yīng)間的關(guān)系作基礎(chǔ)性考查。其中，只有鋁熱反應(yīng)鐵定是置換反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的升降，可逆反應(yīng)則不一定，皂化反應(yīng)和中和反應(yīng)一定無(wú)元素化合價(jià)的升降。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，無(wú)色、無(wú)臭，在潮濕空氣中泄露會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：aNF₃+bNF₃=c +dHNO₃+eHF。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)方程式橫線處物質(zhì)為NO，且a=3、b=5、c=2、d=1、e=9

B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：1

C．若反應(yīng)中生成0.2molHNO₃，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mole^－

D．反應(yīng)中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol^－1 ②CH₄ ( g ) + 4NO ( g ) = 2N₂ ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol^一1下列說(shuō)法不正確的是

A．由反應(yīng)①可推知：CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( l) ；
△H＞一574 kJ·mol^－1

B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH₄還原 NO₂至 N₂，放出的熱量為 173.4kJ。

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH₄還原 NO₂至 N₂，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
a Fe+b NO₃^-+c H⁺="=d" Fe²⁺+f Fe³⁺+g NO↑+h N₂O↑+k H₂O(化學(xué)計(jì)量數(shù)均為正整數(shù))
請(qǐng)你用已掌握的知識(shí)研究出下列規(guī)律。
(1) c、g、h的關(guān)系式是____________________。
(2) b、c、d、f的關(guān)系式是_________________________。
(3) d、f、g、h的關(guān)系式是_________________。
(4)若a =12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是________________。c的取值范圍是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

配平該化學(xué)方程式______K³⁷ClO₃+______H³⁵Cl-______KCl+______Cl₂+______H₂O．
該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了______性，若反應(yīng)中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成Cl₂______mol，所得Cl₂的相對(duì)分子質(zhì)量是______（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
______Na₂SO₃+______KIO₃+______H₂SO₄--______Na₂SO₄+______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中．
②其中氧化劑是______．
③若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘的物質(zhì)的量是______mol
（2）完成表格中的內(nèi)容：

改變的條件	平衡移動(dòng)的方向	平衡移動(dòng)的過(guò)程
增大反應(yīng)物的濃度	______	反應(yīng)物的濃度______
減小壓強(qiáng)	______	體系的壓強(qiáng)逐漸______
升高溫度	______	體系的溫度逐漸______
使用合適的催化劑	______	速率______ 達(dá)平衡所需時(shí)間______

（3）勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）．平衡就向著能夠______的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）在航天發(fā)射時(shí)，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑。
⑴液態(tài)肼作火箭燃料時(shí)，與液態(tài)N₂O₄混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，已知每1g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
⑵實(shí)驗(yàn)室用N₂H₄·H₂O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無(wú)水肼。
①在蒸餾過(guò)程中不需要的儀器是（填序號(hào)字母）。

A．酒精燈

B．長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管

C．錐形瓶

D．直型冷凝管

E．尾接管（接液管） F．蒸餾燒瓶            G．滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的主要玻璃儀器是     。
⑶肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹變成較為致密的磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，以減緩鍋爐銹蝕。若反應(yīng)過(guò)程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑒t每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的質(zhì)量為   g。
⑷磁性氧化鐵（Fe₃O₄）的組成可寫(xiě)成FeO·Fe₂O₃。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）。探究過(guò)程如下：
提出假設(shè)：假設(shè)1. 黑色粉末是CuO；假設(shè)2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假設(shè)3.                。
探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是               。
②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)     成立。
③為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生       現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。查閱資料：Cu²⁺與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu（NH₃）₄²⁺＋4H₂O。
④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生         現(xiàn)象；若產(chǎn)生        現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L SO₂和Cl₂組成的混合氣體通入100 mL 0.2 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)重，其質(zhì)量為23.3 g。則下列關(guān)于該過(guò)程的推斷不正確的是

A．混合氣體中氯氣物質(zhì)的量為0.04 mol

B．混合氣體中SO₂物質(zhì)的量為0.04 mol

C．所得的沉淀為0.1 mol BaSO₄

D．a(chǎn)的取值范圍為1.344< a <1.792

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