av毛片在线,无圣光视频在线观看,欧美亚洲免费在线

現代工業將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。
⑴已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ , 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂。
則反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；ΔH＝ ▲ 。（用含ΔH₁、ΔH₂的代數式表示）
⑵CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH（g）；ΔH₃。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。

①該反應的ΔH₃    ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁  ▲ K₂。
②將容器c中的平衡狀態轉變到容器d中的平衡狀態，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態K₂CO₃為電解質。寫出該燃料電池負極的電極反應式：         ▲          。

⑴(ΔH₁－ΔH₂)/2
⑵①＜　＞
②升溫或減壓
⑶CO＋CO₃²^－－2e^－＝2CO₂

略

練習冊系列答案

世紀百通主體課堂小學課時同步達標系列答案

世紀百通優練測系列答案

世紀百通課時作業系列答案

百分學生作業本題練王系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
發生反應3A(g)+B(g)

xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問題：
（1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是             （填序號）
①化學反應速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
（2）根據試驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)

xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數均為0.2 。
①若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=         ；
②平衡時甲中A的體積分數為              ；
③若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物質的量濃度為1×10^-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是
A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，兩溶液中c（H⁺） ? c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：                (填編號)。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m^—），稱為難溶電解質的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現象是                        ；
（2）下列敘述不正確的是       （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同。
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
2XY₂(g) ＋ Y₂(g)

2XY₃(g)△H＝－Q kJ·mol^－¹（Q＞0）
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	XY₂	Y₂	XY₃	達平衡時體系能量的變化
①	2	1	0	放熱 0.25 Q kJ
②	1.2	0.6	0.8

下列敘述不正確的是
A．容器①、②中反應的平衡常數均為1/13.5
B．達到平衡時，兩個容器中Y₂的物質的量濃度均為1.5 mol·L^－¹
C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
D．若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數為

恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是

A．該反應的化學方程式為：NO₂＋CO===CO₂＋NO

B．該反應的焓變為負值

C．升高溫度，正反應速率減小

D．恒溫時，增大壓強，顏色加深，因平衡左移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于氣體反應mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g）△H 的下列4個圖象中，圖象及對應解讀均正確的是（）

A．圖①表示反應從正反應開始，m＋n＞p＋q

B．圖②表示反應從逆反應開始，△H＞0

C．圖③表示反應從逆反應開始，△H＞0

D．圖④表示反應從正反應開始，有無催化劑參與反應的比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂O

HCl + HClO,當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI(g)

H₂(g)+I₂(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．反應CO+NO₂

CO₂+NO(正反應為放熱反應),升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．合成NH₃反應，為提高NH₃的產率，理論上應采取低溫度的措施(N₂+3H₂

2NH₃；DH＜0)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH₃，發生了如下反應：N₂＋3H₂

2NH₃，反應進行到2min時，測得容器內有2molN₂，求：
（1）2min時的N₂的濃度？（2）2min內的平均速率υ（NH₃）？
（3）反應前后容器中氣體壓強之比？（4）NH₃的分解率？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個相等容積的密閉容器中各自進行如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0，反應分別按以下條件進行，達到平衡后，c(SO₂)最小的是

A．500℃，10molSO₂ +5molO₂	B．500℃，20molSO₂ +5molO₂
C．400℃，10molSO₂ +5molO₂	D．400℃，15molSO₃分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：

，達到平衡后生成1．2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2．1 mol。
請回答下列問題，
（1）該反應的平衡常數K隨溫度升高而          （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數ω=             ，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為      。
（3）30℃時，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和    molC，則平衡混合氣中C的體積分數仍為ω，此時平衡時體系中A的物質的量濃度為         mol·L^－1。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學