Question

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
2XY₂(g) ＋ Y₂(g)  2XY₃(g)   △H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器 編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	XY2	Y2	XY3
①	2	1	0	放熱 0.25 Q kJ
②	1.2	0.6	0.8

下列敘述不正確的是
A．容器①、②中反應的平衡常數均為1/13.5
B．達到平衡時，兩個容器中Y₂的物質的量濃度均為1.5 mol·L^－1
C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
D．若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ

Answer 1

C

根據等效平衡的概念可知，兩狀態完全等效
由反應：2XY₂(g) ＋ Y₂(g)  2XY₃(g)    △H＝－Q kJ·mol^－1
初始n： 2         1          0               Q
△n：   0.5        0.25       0.5            0.25 Q
平衡n： 1.5        0.75       0.5
A．容器①、②中反應在同一溫度進行，K相同，且K==
B：兩狀態既然是完全等效，則達到平衡時，兩個容器中各物質的的濃度均對應相等
C：比較②中反應的起始狀態及平衡狀態可知，反應②達到平衡時需要吸收熱量，不正確
D：，恒壓下通入稀有氣體，相當于減壓，反應物的轉化率減小，放出的熱量小于0.25 Q kJ
答案為C