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一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數為

恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是

A．該反應的化學方程式為：NO₂＋CO===CO₂＋NO

B．該反應的焓變為負值

C．升高溫度，正反應速率減小

D．恒溫時，增大壓強，顏色加深，因平衡左移

A：該反應應該是可逆反應：NO₂＋CO

CO₂＋NO
B：升溫，混合氣體的顏色加深，即NO₂的濃度增大，平衡左移，故正反應為放熱反應，焓變為負值，正確
C：升溫，正逆反應速率均增大
D：由于兩邊氣體系數相等，加壓平衡并不能移動，體系顏色加深，是由于體積減小，NO₂濃度增大的原因

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)氨氣是一種重要的基礎化工原料，用途廣泛。
（1）在微電子工業中，氨水可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，產物不污染環境。該反應的化學方程式為2NH₃+ 3H₂O₂= +6H₂O
（2）工業中常用以下反應合成氨：N₂+3H₂

2NH₃△H＜0。某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入N₂和H₂，濃度均為c(N₂) =" 0.100mol/L," c(H₂) = 0.300mol/L，進行反應時, N₂的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示。

該反應平衡常數的數學表達式為            ；實驗②平衡時H₂的轉化率為_____       。
（3）據圖所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同。請指出，并說明判斷的理由。
②條件：_______     理由：                                     ________
③條件：_______     理由：                                     ________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現代工業將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。
⑴已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ , 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂。
則反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；ΔH＝ ▲ 。（用含ΔH₁、ΔH₂的代數式表示）
⑵CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH（g）；ΔH₃�，F在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。

①該反應的ΔH₃    ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁  ▲ K₂。
②將容器c中的平衡狀態轉變到容器d中的平衡狀態，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態K₂CO₃為電解質。寫出該燃料電池負極的電極反應式：         ▲          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是N₂和H₂反應生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH₃放出熱量為；

20090304

（2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g） △H＜0，得到如下數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		2分鐘/mol	平衡常數
實驗組	溫度/℃	H₂	N₂	NH₃	平衡常數
1	298	6	2	1.2	4.1×10⁶
2	398	3	1	0.8	K₁

請回答下列問題：
① 反應的平衡常數表達式為                  ；
K₁的相對大小，K₁_______4.1×10⁶（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
②實驗1中以υ(H₂) 表示的反應速率為            ；
③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是       （填序號字母）；

A．容器內N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度之比為1∶3∶2

B．υ（N₂）（正）＝3υ（H₂）（逆）

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

（3）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄^＋水解的緣故。則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）（6分）該溶液中存在的三個平衡體系為_______        __ 、_                 _、 _____ _   _ ___。
（2）（2分）溶液中共有          種不同的粒子。
（3）（2分）物質的量之和為0.1mol的兩種粒子是___    __、          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發生反應：F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)；△H<0。下列敘述中正確的是

A．恒溫恒容，當ClF 轉化40% 時，容器內的壓強為初始時的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) ="1:" 1: 1，則反應一定達到平衡狀態

C．平衡后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環。如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）===C₂H₄（g）+3O₂（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO₂（g） +3H₂O（l）=C₂H₅OH（1）十3O₂（g）△H = +1366．8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為。
（2）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）