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對于氣體反應mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g）△H 的下列4個圖象中，圖象及對應解讀均正確的是（）

A．圖①表示反應從正反應開始，m＋n＞p＋q

B．圖②表示反應從逆反應開始，△H＞0

C．圖③表示反應從逆反應開始，△H＞0

D．圖④表示反應從正反應開始，有無催化劑參與反應的比較

A：B%從零開始增大，說明反應是從逆反應開始，不正確
B：B%從零開始增大，說明反應是從逆反應開始；T1溫度下先達到平衡，說明T1大于T2；升溫時B%減小，則平衡正向移動，正反應為吸熱反應，△H＞0，正確
C：C%由大減小，說明平衡逆向移動，但并不能說明反應是從哪一方開始，排除
D：催化劑只能改變速率，但不能改變平衡及各物質的含量，不正確
答案為B

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。
⑴已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ , 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂。
則反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；ΔH＝ ▲ 。（用含ΔH₁、ΔH₂的代數(shù)式表示）
⑵CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH（g）；ΔH₃�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應的ΔH₃    ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁  ▲ K₂。
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K₂CO₃為電解質。寫出該燃料電池負極的電極反應式：         ▲          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）（6分）該溶液中存在的三個平衡體系為_______        __ 、_                 _、 _____ _   _ ___。
（2）（2分）溶液中共有          種不同的粒子。
（3）（2分）物質的量之和為0.1mol的兩種粒子是___    __、          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已建立化學平衡的某可逆反應，當改變某反應條件使平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是

A．正反應速率一定增大	B．生成物的質量分數(shù)一定增大
C．逆反應速率一定減小	D．至少有一種反應物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)；△H<0。下列敘述中正確的是

A．恒溫恒容，當ClF 轉化40% 時，容器內的壓強為初始時的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) ="1:" 1: 1，則反應一定達到平衡狀態(tài)

C．平衡后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下反應2NO₂（g ）

N₂O₄( g ) 已達到平衡，縮小此密閉容器的容積，則混合氣體顏色的變化是

A．變深

B．變淺

C．先變深再稍變淺

D．先變淺再稍變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應：2X（g）+ 2Y（g）

Z（g）+2 W（g）△H<0，反應進行到5s時測得X的轉化率為25%，10 s后達到化學平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是

A．5s內平均反應速率為υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

B．該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應物的轉化率

D．升高溫度，當測得容器中密度不變時，表示該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有甲、乙兩個容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2A(g)＋B(g)

xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol

B，達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡時測得C的體積分數(shù)為W%。試回答：
（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化，則x＝       。
（2）若乙W%＝40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(A) ＝        。
（3）若x＝4，則W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓的條件下，一密閉容器內發(fā)生反應：2NO₂(g)

N₂O₄(g)，達平衡時，再向容器內通入一定量的NO₂(g)，重達平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數(shù)（）

A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷

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