下列能源中屬于二次能源的是（ ）
| A．天然氣 | B．電力 | C．原煤 | D．石油 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中正確的是
| A．晶體與非晶體的根本區別在于是否具有規則的幾何外形 |
| B．晶體具有物理性質各向異性 |
| C．晶體、非晶體均具有固定的熔點 |
| D．由玻璃制成規則的玻璃球體現了晶體的自范性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知尿素的結構式為
： 尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學式為［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。
（1）基態Fe3+的核外電子排布式為 ；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。
（2）尿素分子中N原子的雜化方式是 。
（3）NH+4中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因為 。
（4）CO2和NH3是工業上制備尿素的重要原料，固態CO2（干冰）的晶胞結構如右圖所示。
①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有 個。
②NaCl晶胞也為面心立方結構，已知NaCl晶體密度為
g·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數，則NaCl晶胞體積為 cm3
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或表示方法正確的是（ ）
| A．等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多 |
| B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH=＋11.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩定 |
| C．在25℃，101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1 |
| D．H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ?ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ?ΔH＝－192.9 kJ/mol
根據上述反應，下列說法正確的是
| A．反應①中的能量變化如上圖所示 |
| B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)?ΔH＝－483.8 kJ/mol |
| C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ |
| D．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在298K、100kPa時，已知： ①2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1
② Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是
| A．Δ H3=ΔH1+2ΔH2 | B．Δ H3=ΔH1+ΔH2 |
| C．Δ H3=ΔH1－2ΔH2 | D．Δ H3=ΔH1－ΔH2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol·L－1)反應過程中的熱效應，實驗測得如下數據：
| 序號 | 35 mL試劑 | 固體 | 混合前 溫度/℃ | 混合后 溫度/℃ |
| ① | 水 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 18.5 |
| ② | 水 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 24.3 |
| ③ | 鹽酸 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 16.2 |
| ④ | 鹽酸 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 25.1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學反應A2 ＋ B2 ＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )
| A．該反應是吸熱反應 |
| B．斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量 |
| C．斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量 |
| D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．物質發生化學變化都伴隨著能量變化 |
| B．任何反應中的能量變化都表現為熱量變化 |
| C．物質變化時若伴有能量變化，則一定是化學變化 |
| D．沒有物質的化學變化，也就沒有能量的變化 |
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