Question

探究NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol·L^－1)反應過程中的熱效應，實驗測得如下數據：

序號	35 mL試劑	固體	混合前 溫度/℃	混合后 溫度/℃
①	水	2.5 g NaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2 g Na2CO3	20.0	24.3
③	鹽酸	2.5 g NaHCO3	20.0	16.2
④	鹽酸	3.2 g Na2CO3	20.0	25.1

由此得出的結論正確的是                  (　　)。
A．Na₂CO₃溶液與鹽酸的反應是吸熱反應
B．NaHCO₃溶液與鹽酸的反應是放熱反應
C．20.0 ℃時，含3.2 g Na₂CO₃的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 ℃
D．20.0 ℃時，含2.5 g NaHCO₃的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 ℃

Answer 1

C

解析試題分析：A．根據表格的溫度數據可知：Na₂CO₃溶液與鹽酸的反應是放熱反應，錯誤；B．根據表格的溫度數據可知：NaHCO₃溶液與鹽酸的反應是吸熱反應，錯誤；C．20.0 ℃時，含3.2 g Na₂CO₃的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的由于放出的熱量要使溶解Na₂CO₃的水溫度也升高，所以溫度將低于25.1 ℃，正確；D．20.0 ℃時，含2.5 g NaHCO₃的飽和溶液的溫度高于發生后的溫度，所以含2.5 g NaHCO₃飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將高于16.2 ℃，錯誤。
考點：考查NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸反應過程中的熱效應的知識。