Question

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g) ?ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g) ?ΔH＝－192.9 kJ/mol
根據上述反應，下列說法正確的是

A．反應①中的能量變化如上圖所示

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)?ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

Answer 1

B

解析試題分析：A. 反應①是吸熱反應，即生成物的能量比反應物的能量高，所以反應①中的能量變化不能用如上圖所示，錯誤；B.(②－①)×2整理可得2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ?ΔH＝－483.8 kJ/mol，正確；C. 由于氫氣燃燒還會放出大量的熱量，所以1 mol CH₃OH充分燃燒放出的熱量大于192.9 kJ，錯誤；D.在上述兩個反應中都是甲醇轉化為氫氣的反應，一個是放熱反應，一個是吸熱反應， 因此CH₃OH轉變成H₂的過程不一定要吸收能量，錯誤。
考點：考查甲醇蒸氣轉化為氫氣的反應原理的知識。