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下列敘述中正確的是

A．晶體與非晶體的根本區別在于是否具有規則的幾何外形

B．晶體具有物理性質各向異性

C．晶體、非晶體均具有固定的熔點

D．由玻璃制成規則的玻璃球體現了晶體的自范性

解析試題分析：A、晶體與非晶體的根本區別在于是構成固體的粒子在微觀空間里是否呈現周期性的有序排列，A不正確；B、晶體具有物理性質各向異性，B正確；C、非晶體沒有固定的熔點，C不正確；D、晶體的自范性指的是在適宜條件下，晶體能夠自發地呈現封閉的規則的多面體外形的性質，這一適宜條件一般指的是自動結晶析出的。由玻璃制成規則的玻璃球是非晶體，不能體現晶體的自范性，D不正確，答案選A。
考點：考查晶體、非晶體結構與性質的判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對各組物質性質的比較中，正確的是

A．第一電離能：Na＜Mg＜Al

B．熔點：金剛石>晶體硅>碳化硅

C．硬度：Li＞Na＞K

D．空間利用率：六方密堆＜面心立方＜體心立方

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

只含非金屬元素的晶體描述正確的是

A．有可能是金屬晶體	B．有可能是離子晶體
C．一定是分子晶體	D．一定不是原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

二氧化碳和納在一定條件下可制得金剛石，其化學方程式為3CO₂+4Na＝2X+C（金剛石）。設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關此反應的敘述中，不正確的是

A．1molC（金剛石）中含有C—C鍵數目為2N_A

B．當有0.4molNa參與反應時，被還原的CO₂為0.3N_A

C．金剛石與石墨互為同素異形體

D．X的化學式為Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol^-1

金屬	金屬原子化熱	離子化合物	晶格能	共價鍵	鍵能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

則下列說法正確的是（）
A．Na(s)與Cl₂（g）反應生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ
B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g) △H=-602kJ·mol^-1
C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高
D．從表中數據可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(9分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A 與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。

（1）A的元素符號是         ；E在元素周期表中的位置是     ，它的+2價離子的電子排布式為     。
（2）B的氫化物的晶體類型是            晶體，B的氫化物與C的氫化物相比，分子極性較大的是                      （寫化學式）。
（3）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為           ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是               （只要求列出算式）。