【題目】下列物質：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作從碘水中提取碘的萃取劑是( )
A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ①②③
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是無色有刺激性氣味的液體，熔點為-54.1℃，沸點為69℃，在潮濕空氣中易“發煙”。實驗室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置已省略):
回答下列問題:
（1）實驗室制備干燥純凈的氯氣可以用A、B、C裝置來完成，請連接裝置接口:a→___，____→___，______→f(按氣流流動方尚;用小寫學母表示)。
（2）實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_____________。
（3）裝置C的作用是____________；裝置B和F中濃硫酸起到的作用是①____________；②可觀察到____________(填現象)來反映通入氣體的速率，利用反應液滴加的快慢對氣體通入速率加以控制，從而使通入反應器的SO2和Cl2達到最佳反應比例。
（4）該裝置存在明顯的缺陷，請指出:________________。
（5）已知該法合成硫酰氯為可逆反應，每生成2.7g硫酰氯放出熱量1940J，寫出該反應的熱化學方程式: ________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等．它受熱、遇酸易分解．它有多種制備方法，其中硫化堿法為：向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，經吸硫、蒸發、結晶，制得硫代硫酸鈉晶體．制備過程中發生的主要反應如下： Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i）
2H2S+SO2→3S+2H2O …（ii）
S+Na2SO3 
Na2S2O3 …（iii）
（1）已知Na2S2O3分解反應是吸熱反應，由此可得出：該分解反應中，反應物斷裂化學鍵所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化學鍵所放出的總能量．
（2）Na2S2O3具有還原性，判斷依據是、（至少寫出兩條）．
（3）上述反應i～iii總反應的化學方程式為 ． 制備過程中，即使將反應物的用量按化學方程式的計量數進行配比，反應后各反應物仍有剩余，這說明該過程中存在 ．
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產量，生產中通入的SO2不能過量，原因是 ．
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數值．下列有關敘述正確的是（ ）
A.1 mol D2O分子所含的中子數為8NA
B.48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數為3NA
C.11.2 L 甲烷（CH4）中的共價鍵數為2NA
D.1 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
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【題目】一定條件下反應2AB(g)
A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是
A. 單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化
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【題目】煤礦的礦井里為了防止“瓦斯”(甲烷)爆炸事故，應采取的安全措施是( )
A.通風并嚴禁煙火
B.進礦井前先用明火檢查是否有甲烷
C.戴防毒面具
D.用大量水吸收甲烷
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【題目】已知250C時，醋酸溶液中電離平衡常數為k=
×10-5,回答下列問題：
（1）向溶液中加入少量鹽酸,電離平衡______移動，K值________（填“增大” “不變”“減小”）。
（2）若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，則平衡時c(H+)=____________________(提示：平衡時的醋酸濃度可近似看為0.010mol/L)。
（3）（2）問中的醋酸電離度為_____________(電離度即醋酸的電離平衡轉化率)。
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