Question

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等．它受熱、遇酸易分解．它有多種制備方法，其中硫化堿法為：向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，經吸硫、蒸發(fā)、結晶，制得硫代硫酸鈉晶體．制備過程中發(fā)生的主要反應如下： Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i）
2H2S+SO2→3S+2H2O …（ii）
S+Na2SO3 Na2S2O3 …（iii）
（1）已知Na2S2O3分解反應是吸熱反應，由此可得出：該分解反應中，反應物斷裂化學鍵所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化學鍵所放出的總能量．
（2）Na2S2O3具有還原性，判斷依據是、（至少寫出兩條）．
（3）上述反應i～iii總反應的化學方程式為 ． 制備過程中，即使將反應物的用量按化學方程式的計量數進行配比，反應后各反應物仍有剩余，這說明該過程中存在 ．
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產量，生產中通入的SO2不能過量，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）大于
（2）硫元素化合價為+2價，沒有達到最高價；可用作脫氯劑
（3）2Na2S+Na2SO3+3SO2→3Na2S2O3；可逆反應
（4）SO2過量，溶液顯酸性，Na2S2O3遇酸易分解
【解析】解：（1）反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量高，則反應是吸熱反應，故反應物斷裂化學鍵所吸收的總能量大于生成物形成化學鍵所放出的總能量，所以答案是：大于；（2）Na2S2O3具有還原性，判斷依據是：硫元素化合價為+2價，沒有達到最高價，可用作脫氯劑等，所以答案是：硫元素化合價為+2價，沒有達到最高價；可用作脫氯劑；（3）Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i） 2H2S+SO2→3S+2H2O …（ii）
S+Na2SO3 Na2S2O3 …（iii）2×i+ii+iii，得總反應方程式為2Na2S+Na2SO3+3SO2→3Na2S2O3；可逆反應的特點是反應物不能完全轉化為生成物，反應后各反應物仍有剩余，故說明該過程中存在可逆反應，所以答案是：2Na2S+Na2SO3+3SO2→3Na2S2O3；可逆反應；（4）若SO2過量，溶液顯酸性，Na2S2O3遇酸易分解，故生產中通入的SO2不能過量，所以答案是：SO2過量，溶液顯酸性，Na2S2O3遇酸易分解．
【考點精析】掌握反應熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．