Question

【題目】已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
（i）KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3 ， 其本身被還原為Br2 ．
（ii）Br2能將I-氧化為I2 ．
（iii）KIO3能將I-氧化為I2 ， 也能將Br-氧化為Br2 ， 其本身被還原為I2 ．
①上述物質(zhì)中氧化劑氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是 ．
②現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范圍不同，所得產(chǎn)物也不同．試將討論的結(jié)果填入下表．

編號	a的取值范圍	產(chǎn)物的化學(xué)式或（離子符號）
A		I2 ， Br-
B	＜a＜
C	a=
D		I2 ， IO3- ， Br2
E	a≥

③若產(chǎn)物中碘單質(zhì)和碘酸鉀的物質(zhì)的量相等，a的值為 ．
④若a的值為1時，其產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別為 ．

Answer 1

【答案】KBrO3＞KIO3＞Br2；a≤ ；I2、Br-、Br2；I2、Br2；＜a＜ ；IO3-、Br2；；I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol
【解析】解：①由（i）在反應(yīng)BrO3-+H++I-→IO3-+Br2+H2O中，氧化性：BrO3-＞IO3- ， 由（iii）在反應(yīng)IO3-+H++I-→Br2+I2+H2O中，氧化性：IO3-＞Br2 ， 由（ii）可知氧化性：Br2＞I2 ， 則氧化性：KBrO3＞KIO3＞Br2 ， 所以答案是：KBrO3＞KIO3＞Br2；②A．當(dāng)a≤ 時，KBrO3不足，反應(yīng)生成I2、Br- ， 反應(yīng)方程式為：6KI+KBrO3+3H2SO4=3I2+KBr+3K2SO4+3H2O；C．當(dāng)a= 時，二者反應(yīng)生成I2、Br2 ， 反應(yīng)方程式為：10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O；B．當(dāng) ＜a＜ 時：反應(yīng)產(chǎn)物為：I2、Br-、Br2 ， 發(fā)生的反應(yīng)具有A又有B的反應(yīng)；E．當(dāng)a≥ 時，KBrO3足量，發(fā)生反應(yīng)為：5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O，所以反應(yīng)產(chǎn)物為：IO3-、Br2；
D．當(dāng) ＜a＜ 時，反應(yīng)按照C、E中的反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)產(chǎn)物為：I2、IO3-、Br2 ，
所以答案是：

編號	a的取值范圍	產(chǎn)物的化學(xué)式或（離子符號）
A	a≤
B		I2、Br-、Br2
C		I2、Br2
D	＜a＜
E		IO3-、Br2

③若產(chǎn)物中碘單質(zhì)和碘酸鉀的物質(zhì)的量相等，根據(jù)碘原子守恒可知，碘單質(zhì)和碘酸鉀的物質(zhì)的量為： = mol，由反應(yīng)10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O和5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O可知，反應(yīng)消耗KBrO3的物質(zhì)的量為：n（KBrO3）= mol× + mol× = mol，所以答案是： ；④當(dāng)a=1時， ＜a＜ ，反應(yīng)產(chǎn)物為I2、IO3-、Br2 ， 發(fā)生的反應(yīng)有：10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O、5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O，設(shè)反應(yīng)生成碘單質(zhì)為xmol、生成的KIO3為ymol，根據(jù)碘原子守恒可得：2x+y=1，根據(jù)消耗的KBrO3為1mol可得：0.2x+1.2y=1，聯(lián)立解得：x=0.1、y=0.8，即：生成碘單質(zhì)為0.1mol、生成的KIO3為0.8mol，根據(jù)反應(yīng)可知生成溴的物質(zhì)的量為：0.1mol× +0.8mol× =0.5mol，所以答案是：I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol．