【題目】如下圖是課外活動小組的同學設計的 4 個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發噴泉現象的是( )
A．擠壓裝置①的膠頭滴管使 CCl4。全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
B．擠壓裝置②的膠頭滴管使 NaOH 溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
C．用鼓氣裝置從裝置③的 a 處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
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【題目】實驗是化學研究的重要方法之一，某同學為了制備氯氣并探究氯氣等物質的相關性質，設計如圖所示的實驗方案：
（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，還原產物是CrCl3，寫出A中離子方程式：__________。
（2） B裝置有幾個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、__________。拆去a導管的后果可能是_________________。
（3）裝置C的功能是探究有氧化性的物質是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是______。
① | ② | ③ | ④ | |
I | 濕潤的紅紙條 | 干燥的紅紙條 | 干燥的紅紙條 | 濕潤的紅紙條 |
II | 堿石灰 | 濃琉酸 | 硅膠 | 氯化鈉 |
III | 濕潤的紅紙條 | 干燥的紅紙條 | 干燥的白紙條 | 干燥的紅紙條 |
（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現象是_____________。
（5）D裝置進行實驗時存在明顯不足，它是_________，合適的溶液X是________(從①氫氧化鈉溶液②業硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇)。
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【題目】Ⅰ．現有下列十種物質：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。
（1）按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處：
分類標準 | 金屬單質 | 氧化物 | 溶液 | 膠體 |
屬于該類的物質 | ② | _____ | ⑧⑨ | _____ |
（2）上述物質中屬于非電解質的有_________；上述物質中能與鹽酸反應的電解質有________。
Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是_________，還原產物是_________，氧化產物與還原產物的質量比是_________。
（2）在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉移電子的數目為___________。
Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發生BiO3-→Bi3+的反應過程，據此回答下列問題：
將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
________+ _________+ ________
_________+ ________+H2O
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【題目】環境污染已嚴重危害人類的生活。下列對應關系正確的是
選項 | 環境問題 | 造成環境問題的主要物質 |
A | 溫室效應 | CO2 |
B | 酸雨 | O3 |
C | 南極臭氧層空洞 | SO2 |
D | 光化學煙霧 | N2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是( )。
A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④
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【題目】下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb + PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發現g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產生的氣體體積相同：據此回答：
（1） a電極的電極材料是____________________ (填“PbO2”或“Pb”)。
（2）丙裝置中發生電解的總反應方程式為_____________________。
（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態，需要加入的物質及其物質的量是________________。
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發現電流計指針偏轉，則此時c電極為_______極，d電極上發生反應的電極反應式為_____________。
（5）電解后取amL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液，當加入 bmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7(體積變化忽略不計)。己知CH3COOH 的電離平衡常數為1.75×10-5，則a/b=________。
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【題目】19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫對化學學科的巨大貢獻是（ ）
A.提出了原子學說
B.提出了元素周期律
C.提出了分子學說
D.制定了科學的元素周期表
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【題目】
② 配制100mL.1.0mol·L-1的鹽酸溶液；
②用__________(填儀器名稱并注明規格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶甲中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為__________g；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏小________(填寫字母)。
A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發現液面低于刻度線
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
（2）請填寫操作步驟中的空格：步驟②_________，步驟③_________g。
（3）實驗步驟⑤中應選用____________(填字母)的量筒；
A．100mL B．200mL C．500mL
讀數時除恢復到室溫，調節乙丙內液面相平外，還要注意 。
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=____________L/mol。
（5）若未除去鎂條表面的氧化鎂，則測得該條件下氣體的摩爾體積 (填偏大、偏小或無影響)。
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