Question

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

（1）按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體
屬于該類的物質(zhì)	②	_____	⑧⑨	_____

（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_________；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有________。

Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中，氧化劑是_________，還原產(chǎn)物是_________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_________。

（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。

Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程，據(jù)此回答下列問題：

將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。

________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

Answer 1

【答案】 ③④： ⑦ ④ ③⑥⑩ KClO3 Cl2 5:1 0.4NA Mn2++BiO3-+H+MnO4-+Bi3++H2O

【解析】試題分析：(1)根據(jù)物質(zhì)的元素組成，可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物中，根據(jù)組成元素的種類可以將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物，只有一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，如氧氣、鐵，根據(jù)化合物的性質(zhì)，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物，如氧化鈣、二氧化碳屬于氧化物，根據(jù)混合物分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將混合物分為溶液(如硫酸鈉溶液、稀硝酸)濁液和膠體(如紅褐色的氫氧化鐵液體)三種，化合物在水溶液或是熔融態(tài)下是否導(dǎo)電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，如CaO、H2SO4、Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3屬于電解質(zhì)，故答案為：

分類標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體
屬于該類的物質(zhì)	②	③④	⑧⑨	⑦

(2)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)包括蔗糖、酒精、非金屬氧化物、NH3等，故為非電解質(zhì)的是④； 電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，故是電解質(zhì)的是③⑤⑥⑩，其中能和鹽酸反應(yīng)的是③⑥⑩，故答案為：④；③⑥⑩；

Ⅱ.(1)反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，當(dāng)有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，當(dāng)有1mol Cl2生成時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5/3mol:1/3mol=5：1；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl24.48L，n(Cl2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，

轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×2×[0-(-1)]=0.4mol；

Ⅲ.發(fā)生BiO3---Bi3+的反應(yīng)，Bi元素由+5價降低為+3價，則還發(fā)生Mn2+→MnO4-，Mn元素由+2升高為+7，發(fā)生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)為2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O。