Question

【題目】實驗是化學研究的重要方法之一，某同學為了制備氯氣并探究氯氣等物質的相關性質，設計如圖所示的實驗方案：

（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，還原產物是CrCl3，寫出A中離子方程式：__________。

（2） B裝置有幾個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、__________。拆去a導管的后果可能是_________________。

（3）裝置C的功能是探究有氧化性的物質是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是______。

	①	②	③	④
I	濕潤的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	濕潤的紅紙條
II	堿石灰	濃琉酸	硅膠	氯化鈉
III	濕潤的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的白紙條	干燥的紅紙條

（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現象是_____________。

（5）D裝置進行實驗時存在明顯不足，它是_________，合適的溶液X是________(從①氫氧化鈉溶液②業硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇)。

Answer 1

【答案】(l)Cr2O72-+l4H++6Cl-==2Cr3++3C12↑+7H2O(2分)

（2）作安全瓶，檢測實驗過程中裝置是否堵塞(2分）濃鹽酸不能順利滴入燒瓶(2分)

（3）②(2分) （4）實驗完畢，打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞，振蕩錐形瓶，靜罝分層，下層液體呈紫紅色(2分)

（5）沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾 (2分) ①④⑥ (2分)

【解析】

試題分析：（1）裝置A中制備氯氣，離子反應方程式為：Cr2O72－＋14H＋＋6Cl－＝2Cr3＋＋7H2O＋3Cl2↑；

（2）根據裝置圖，推知實驗目的是制備氯氣探究氯氣的性質以及鹵素之間的置換；B裝置的作用：飽和食鹽水減少氯氣的溶解，以及除去氯氣中的氯化氫，同時還起安全瓶的作用，防止實驗過程中發生堵塞，出現危險；導管a的作用是使燒瓶中的壓強與分液漏斗中的壓強相等，有利于液體順利滴下，如果拆去a管，很有可能燒瓶中氣體壓強大，分液漏斗中液體不能順利滴下；

（3）探究Cl2的漂白性，干燥的氯氣不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，①堿石灰能和氯氣反應，吸收氯氣，不能用堿石灰干燥氯氣，故錯誤；②從B裝置中出來的氯氣還有少量水蒸氣，能使干燥的紅紙條褪色，經濃硫酸后，轉變成干燥的氯氣，不能使干燥的紅紙條褪色，能夠達到實驗目的，故正確；③干燥的白紙條，顏色現象不明顯，故錯誤；④氯化鈉不具有干燥性，故錯誤；

（4）打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶中，碘單質易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳層顯紫紅色，因此下層液體呈紫紅色，說明溴的非金屬性強于碘，操作是：實驗完畢，打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色；

（5）可能氯氣溶于溴化鈉中，干擾后續實驗，因此不足是：有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾，①Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，可以除去氯氣，故正確；②Cl2＋SO32－＋H2O＝2Cl－＋SO42－＋2H＋，生成H＋再和SO32－反應生成SO2，污染空氣，故錯誤；③H2O＋Cl2＋HSO3－＝2Cl－＋SO42－＋3H＋，產生H＋和HSO3－反應生成SO2，污染空氣，故錯誤；④Cl2＋2Fe2＋＝2Cl－＋2Fe＋，故正確；⑤Cl2＋HS－＝2Cl－＋S↓＋H＋，產生H＋和HS－反應生成H2S氣體，有毒，污染空氣，故錯誤；⑥Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑，故正確。答案選①④⑥。