【題目】n、l、m確定后，仍不能確定該量子數組合所描述的原子軌道的
A. 數目 B. 形狀 C. 能量 D. 所填充的電子數目
優等生題庫系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
某學生實驗需要450mL 0.2mol/L的稀H2SO4，實驗員老師準備取用這批硫酸來配制。
可供選用的儀器有：a．膠頭滴管；b．燒瓶；c．燒杯；d．藥匙； e．量筒；f．托盤天平。
請回答下列問題：
(1)該校所購買的這批硫酸的物質的量濃度為 ；
⑵需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL，量取濃硫酸時應選用(填序號) 規格的量筒。
a.10 mL b.50 mL c.100 mL
⑶上述儀器中不需要使用的有(選填序號) ，還缺少的儀器有(寫儀器名稱) 。
⑷若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容 ；②定容時俯視刻度線 ；
⑸定容時液面高于刻度線應采取的措施是 。
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【題目】某烴分子結構中含一個苯環、兩個碳碳雙鍵和一個碳碳三鍵，則它的分子式可能為
A. C9H12 B. C17H20 C. C20H30 D. C12H20
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【題目】如下圖是課外活動小組的同學設計的 4 個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發噴泉現象的是( )
A．擠壓裝置①的膠頭滴管使 CCl4。全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
B．擠壓裝置②的膠頭滴管使 NaOH 溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
C．用鼓氣裝置從裝置③的 a 處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
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【題目】向濃度相等、體積均為50 mL 的 A、B 兩份NaOH 溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。
(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶質的可能組成是
①_________， ②________， ③________， ④________。
(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的鹽酸，產生 CO2 的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。
①A 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生 CO2 的最大體積是_________mL(標準狀況)。
②B 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為______________。
③原 NaOH 溶液的物質的量濃度為________________。
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【題目】現有Ti3+的配合物 [TiCl（H2O）5]Cl2·H2O ，其中配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學鍵類型分別是
A. 離子鍵、配位鍵 B. 非極性共價鍵、配位鍵
C. 極性共價鍵、非極性共價鍵 D. 極性共價鍵、配位鍵
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是
A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4
D．H3PO2溶于水時電離方程式為：H3PO2
H++H2PO22-
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【題目】在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應。2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90％。此時
（1）加入2mol SO2和2mol O2發生反應，達到平衡時，放出的熱量為 ；
（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡時SO3的體積分數為2/9，
①達到平衡時，⑴與⑵放出的熱量 （填序號）。
A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者
②a、b、c必須滿足的關系是 、 （一個用a、c表示，另一個用b、c表示），
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【題目】下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的步驟：
該同學的錯誤是
A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦
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