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已知：N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—1。在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應，達到平衡時，描述中不正確的是

A．若再向容器內繼續通入少量N₂O₄，則平衡向正反應方向移動

B．新平衡時，NO₂的體積分數小于原平衡時NO₂的體積分數

C．新平衡時，容器中氣體的平均相對分子質量比原平衡大

D．新平衡時，混合氣體顏色變淺，容器中氣體的密度增大

若在通入N₂O₄，則NO₂的濃度一定是增大的，所以容器內顏色變深，選項D不正確，其余選項都是正確的，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某反應達到平衡，平衡常數K＝

。恒容時，溫度升高，H₂濃度增大。下列說法正確的是（）

A．該反應的化學方程式為CH₃OHCO＋2H₂	B．使用催化劑，H₂濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小	D．該反應的焓變（ΔH）為負值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應mX(g)＋nY(g)

qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（）

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發生反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反應放熱)反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示：回答下列問題：

(1)降低溫度，SO₂的轉化率_______，化學反應速度____ 。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應處于平衡狀態的時間是__                     _______。
(3)反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是_____    _________________(用
文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積
c. 降低溫度                           d. 增加SO₃的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O

HCl+HClO。加入少量下列物質能使c(HClO)增大

A．CaCO₃

B．NaOH

C．CaSO₄

D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知
（1）H₂O(g) ="=" H₂O(l)  ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol-1
（2）CH₃OH(g) ="=" CH₃OH(l)  △H₂＝－Q₂ kJ·mol-1
（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) ="=" 2CO₂(g)＋4H₂O(g)  △H₃＝－Q₃ kJ·mol-1
（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液態甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（   ）

A．Q₁+ Q₂ + Q₃	B．0．5 Q₃-Q₂+2Q₁
C．0．5 Q₃+ Q₂-2Q₁	D．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分）一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示：

回答下列問題：
(1) 若降低溫度，該反應的化學平衡常數          。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)該反應處于平衡狀態的時間段為                           。
(3)反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是                                               (用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是               (填寫編號)。
a．加了催化劑            b．縮小容器體積         c．降低溫度             d．增加SO₃的物質的量
（4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在恒溫恒容的密閉容器中通入1 molN₂和X molH₂發生如下反應：N₂+3H₂

2NH₃。達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質的量為3.6 mol，容器內的壓強變為原來的90%。
（1）起始時充入H₂物質的量為_____________mol；
（2）該反應的熱化學方程式為_________________________________________；
（3）若起始時加入N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分物質的量與上述平衡相同。
①若維持反應向正方向進行，則起始時c的取值范圍是_______________________。
②若c="2" mol，在相同條件下達到平衡時，該反應吸收的熱量為______________kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O₂，發生2NO+ O₂

2NO₂，反應達到平衡的標志是
① NO、O₂、NO₂分子數目比是2：1：2   ②反應混合物中各組分物質的濃度相等
③混合氣體的顏色不再改變             ④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再變化  ⑥ υc（O₂）(正) = υ c（NO₂）(逆)=１：２

A．②

B．①②

C．②③④

D．③⑤⑥

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