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一定溫度下，某反應達到平衡，平衡常數K＝

。恒容時，溫度升高，H₂濃度增大。下列說法正確的是（）

A．該反應的化學方程式為CH₃OHCO＋2H₂	B．使用催化劑，H₂濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小	D．該反應的焓變（ΔH）為負值

試題分析：化學常數是在一定條件下的可逆反應中，當可逆反應反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據平衡常數的表達式可知，該反應的方程式是CO＋2H₂

CH₃OH，A不正確；催化劑不能影響平衡狀態，B不正確；升高溫度正逆反應速率都是增大的，C不正確；恒容時，溫度升高，H₂濃度增大，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應，答案選D。
點評：本題容易錯選C。平衡向逆反應方向移動，并不是因為逆反應速率減小，而是由于逆反應速率小于正反應速率引起的。

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（10分） t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應3A（g）＋B（g）

xC(g)，2min時反應到達平衡狀態（溫度不變），此時容器內剩余了0.8mol B,并測得C的濃度為0.4mol·L^-1。請填寫下列空白：
(1)從反應開始到平衡狀態，生成C的平均反應速率為____________________。
(2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B) = ___________mol。（用含a的代數式表示）
(4)保持溫度和容積不變,對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整,可使平衡向右移動的是______(填字母)。
A．均減半         B．均加倍        C．均增加0.4 mol     D．均減少0.4 mol
(5)如果上述反應在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3 molA和3mol B,達到平衡時A的體積分數為a%。其它條件不變時,按下列配比作為起始物質,平衡時A的體積分數大于a%的是             (填字母)。
A．2 molC　　　　　          B．1molA、3molB和4molC
C．1mol B和4molC　　　　　   D．6molA和2molB

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在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發生反應2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)；△H＞0，在t₁時達到平衡，t₂時加熱升溫并保溫，到t₃時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是( )。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知T°、pkpa時，在容積為vL的密閉容器內充有1molA和1molB。保持恒溫、恒壓反應A(g)+B(g)

  C(g)達到平衡時，C的體積分數為40%。試回答有關問題。
（1）欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內充入2molA 2molB,則反應達到平衡時，容器的容積為           ，C的體積分數為           。
（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1molA和1molB反應達到平衡狀態時，C的體積分數仍為40%，則該密閉容器的容積為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在A＋B(s)

C的反應中，若增大壓強或降低溫度，B的轉化率均增大，則反應體系應是（）

A．A是固體、C是氣體，正反應吸熱	B．A是氣體、C是液體，正反應放熱
C．A是氣體、C是氣體，正反應放熱	D．A是氣體、C是氣體，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業的一項重要課題，其基本原理是實現2NO（g）+2CO（g）