Question

已知
（1）H₂O(g) ="=" H₂O(l)  ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol-1
（2）CH₃OH(g) ="=" CH₃OH(l)  △H₂＝－Q₂ kJ·mol-1
（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) ="=" 2CO₂(g)＋4H₂O(g)  △H₃＝－Q₃ kJ·mol-1
（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液態甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（   ）

A．Q1+ Q2 + Q3	B．0．5 Q3-Q2+2Q1
C．0．5 Q3+ Q2-2Q1	D．0．5（Q1+Q2+Q3）

Answer 1

B

根據蓋斯定律可知，（3）－（2）×2＋（1）×4即得到2CH₃OH(l) +3O₂(g) ="=" 2CO₂(g)＋4H₂O(l) ，所以該反應的△H₃＝－（Q₃－2Q₂＋4Q₁）kJ/mol。32g甲醇是1mol，所以反應放出的熱量是（0.5Q₃－Q₂＋2Q₁）kJ，答案選B。