Question

(6分）一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示：

回答下列問題：
(1) 若降低溫度，該反應的化學平衡常數          。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)該反應處于平衡狀態的時間段為                           。
(3)反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是                                               (用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是               (填寫編號)。
a．加了催化劑            b．縮小容器體積         c．降低溫度             d．增加SO₃的物質的量
（4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動。

Answer 1

（每空1分，共6分）
(1)增大；（2）15-20min,25-30min;(3)增大氧氣的濃度，a、b；（4）不、向左

（1）正反應是放熱反應，所以降低溫度，平衡向正反應方向進行，則平衡常數增大。
（2）在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發生變化的狀態，是化學平衡狀態，所以根據圖像可知，處于平衡狀態的是15～20min，25～30min。
（3）反應進行至20 min時，氧氣的濃度突然增大，而SO₂的濃度逐漸減小，三氧化硫的濃度逐漸增大，所以改變的條件是增大氧氣的濃度；根據圖像可知，10 min到15 min時，物質的濃度變化量增大，即反應速率加快，所以改變的條件是使用了催化劑或改變了壓強，答案選ab。
（4）條件不變，充入氮氣，壓強增大，但濃度是不變的，所以平衡不移動。維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體，相當于降低壓強，平衡向逆反應方向進行。