【題目】下面有關Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是（ ）
A.Na2CO3遇少量酸可轉化為NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.NaHCO3能與Ca（OH）2溶液反應，而Na2CO3不能
D.與同濃度的鹽酸反應時，NaHCO3比Na2CO3劇烈
【答案】C
【解析】解：A..碳酸鈉與少量的酸能夠反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ， 故A正確；B．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；
C．碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，化學方程式為：NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．與同濃度的鹽酸反應時，反應離子方程式為：CO 
+2H+═CO2↑+H2O，HCO 
+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故D正確；
故選C．
長江作業本同步練習冊系列答案
小天才課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸鈉（ 
，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A﹣ ， 已知25℃時，HA的Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的Ka1=4.17×10﹣7 ， Ka2=4.90×10﹣11 ， 在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）
A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力，飲料中c（A﹣）不變
C.當pH為5.0時，飲料中
=0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJmol﹣1 Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
T（K） | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為﹣283.0kJmol﹣1和﹣285.8kJmol﹣1 ．
②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJmol﹣1
請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
（1）反應I的平衡常數表達式K=；反應Ⅱ的△H2=kJmol﹣1 ．
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有 ．
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應溫度
D.投料比不變，增加反應物的濃度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 ．
（4）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程﹣能量”示意圖．
（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發生在極，該電極反應式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2
B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石
C. 硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應
D. 一定條件下SiO2可與堿和氫氟酸反應，故其屬于兩性氧化物。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2；1molC單質與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數等于其周期序數；E﹣的電子層結構與Ar原子相同．
（1）寫出下列元素名稱D、E；
（2）五種元素對應的原子半徑最小的是離子半徑最大的是（填元素符號）
（3）A的單質的電子式為
（4）用電子式表示C和B形成化合物的形成過程 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機物的系統命名法正確的一組是（ ）
A.新戊烷 C（CH3）4
B.3﹣乙基﹣1﹣丁烯 
C.2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯 
D.2，2，3﹣三甲基戊烷 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g)
2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反在該條件下已經達到平衡狀態的是（）
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ②NO2生成速率與NO2消耗速率相等
③燒瓶內氣體的壓強不再變化 ④燒瓶內氣體的質量不再變化
⑤NO2的物質的量濃度不再改變 ⑥燒瓶內氣體的顏色不再變化
⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化 ⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。
A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ①②⑤ D. ④⑥⑧
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