【題目】含有一個雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的鍵線式為 
，這種烯烴有（ ）
A.1種
B.3種
C.5種
D.7種
【答案】C
【解析】解：根據(jù)烯烴與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結構為 
，能形成雙鍵位置有：1和2之間（同4和5之間），2和3之間（同3和4之間），3和6之間，6和7之間，7和8之間，故該烴共有5種． 故選C．
加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時注意：先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表為元素周期表的一部分．
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為 ．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號） ．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是 ．
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質反應生成1mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔、沸點分別為﹣69℃和58℃．寫出該反應的熱化學方程式： ．
（5）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9：1，烴的電子式為 ． Q與水反應的化學方程式為 ．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2molL﹣1 NaOH溶液和1mol O2 ， 則兩種氣體的分子式及物質的量分別為 ， 生成硫酸銅物質的量為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價+最低負化合價=0；A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關問題．
（1）在A2C2分子中含有的化學鍵是和 ．
（2）C與D形成的化合物的電子式為 ．
（3）實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應的化學方程式為 ．
（4）寫出E單質與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定物質的量濃度的溶液是高中化學一個重要實驗．實驗室要配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列有關問題：
（1）配制時，必須用到下列儀器中的 ． 
（2）配制時兩次用到玻璃棒，兩次的作用分別是和 ．
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用一定規(guī)格的量筒準確量取所需濃硫酸的體積，緩緩注入水中，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，使所配溶液濃度偏低的有（填代號）．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒．②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．③容量瓶沒有干燥．④定容時仰視刻度線．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2 ， 裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．
步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．
已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是 ． 實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2 ， 原因是 ．
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是 ．
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是 ．
（4）有關步驟4的說法，正確的是 ．
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯
D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Mg2++Y4﹣═MgY2﹣
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是 ．
②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是（以質量分數(shù)表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面有關Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是（ ）
A.Na2CO3遇少量酸可轉化為NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.NaHCO3能與Ca（OH）2溶液反應，而Na2CO3不能
D.與同濃度的鹽酸反應時，NaHCO3比Na2CO3劇烈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應A（g）+3B（g）2C（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）
A.V（A）=0.5 mol/（Lmin）
B.V（B）=1.2 mol/（Lmin）
C.V（C）=0.4 mol/（Lmin ）
D.V（C）=1.1 mol/（Lmin）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知c（SO2始）=0.4mol/L，c（O2始）=1mol/L，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：
（1）當SO2的轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，向哪個方向進行？
（2）達平衡狀態(tài)時，SO2的轉化率應為多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3.42 g蔗糖與3.24 g淀粉混合并完全水解，若共生成m g葡萄糖和n g果糖，則m：n為( )
A.1：3
B.1：5
C.5：1
D.3：1
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