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【題目】下列說(shuō)法中不正確的是(  )

A. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石

C. 硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應(yīng)

D. 一定條件下SiO2可與堿和氫氟酸反應(yīng),故其屬于兩性氧化物。

【答案】D

【解析】

A. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2,故A正確;

B. 制玻璃的原料有石灰石、純堿和石英,生產(chǎn)水泥的原料有泥土和石灰石,所以都用到石灰石,故B正確;

C. 硅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應(yīng),故C正確;

D. SiO2可與堿反應(yīng)生成鹽和水,所以屬于酸性氧化物,只能與氫氟酸反應(yīng),與其它酸不反應(yīng),故D錯(cuò)誤,

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)碘缺乏病病區(qū)人口約億多,缼碘地區(qū)幾乎覆蓋全國(guó),為此我國(guó)采用在食鹽中添加含碘物質(zhì)制成含碘食鹽,該物質(zhì)是

A.碘酸鉀B.碘化鉀C.碘單質(zhì)D.絡(luò)合碘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題.
(1)0.5molCH4中含有個(gè)甲烷分子(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L.0.1molH2SO4中含 molH原子,溶于水配成100mL水溶液后c(H+)=
(2)在反應(yīng)3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe中,F(xiàn)e3+(填“氧化”或“還原”)劑,1molZn完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol.
(3)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上(單選).
A.萃取分液 B.升華 C.結(jié)晶 D.分液 E.蒸餾 F.過(guò)濾
①分離粗鹽中混有的泥沙 . ②分離碘和水的混合物
③分離水和汽油的混合物 . ④分離酒精和水的混合物
(4)有下列三組物質(zhì)①CaO、SO3、SO2、P2O5 ②HNO3、H2SO4、HCl、NaCl③KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同,這三種物質(zhì)分別是:①;②;③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物X是一種有機(jī)合成中間體,Z是常見(jiàn)的高分子化合物,某研究小組采用如下路線合成X和Z:
已知:①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基
②RCOOR′+R″CH2COOR′
請(qǐng)回答:
(1)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 , F中官能團(tuán)的名稱是;
(2)Y→Z的化學(xué)方程式是
(3)G→X的化學(xué)方程式是 , 反應(yīng)類型是;
(4)若C中混有B,請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)B的存在(要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的敘述錯(cuò)誤的是(
A.Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3
C.NaHCO3能與Ca(OH)2溶液反應(yīng),而Na2CO3不能
D.與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),NaHCO3比Na2CO3劇烈

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示的是一些常見(jiàn)單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、YZ是日常生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì),X由地殼中含量最高的金屬元素組成;D、E是常見(jiàn)氣態(tài)非金屬單質(zhì),其中D呈黃綠色。A的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃),F的稀溶液呈藍(lán)色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1C的電子式為________________。

2I露置于空氣中,顏色由白色迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,I的化學(xué)式為____。

(3)XC溶液反應(yīng)的離子方程式為___________

(4)寫出JY反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: ___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6molL1 H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6molL1的NaOH溶液中,如圖所示.
請(qǐng)回答:
(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式:
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式:負(fù)極 , 總反應(yīng)的離子方程式為
(3)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論?(填寫字母序號(hào)).a(chǎn).利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí),已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
d.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
(4)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”,這種做法(填“可靠”或“不可靠”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料,它能被NaOH溶液或氫氟酸腐蝕.A與NaOH溶液反應(yīng)生成B和水,B的焰色反應(yīng)呈黃色,若向B的水溶液中滴加稀鹽酸能生成一種膠體D.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式是
(2)B的水溶液俗稱
(3)A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)B與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下,0.1molL1的HA溶液中 =1×108 , 下列敘述中正確的是(
A.0.01 molL1HA的溶液中 c(H+)=l×l04molL1
B.pH=3的HA溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:c(Na+)=c(A)>c(OH)=c(H+
C.濃度均為0.1 molL1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性,則c(H+)﹣c(OH)>c(A)﹣c(HA)
D.pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性,則 c(Na+)>c(A)>c(OH)><c(H+

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