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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列有機物的系統命名法正確的一組是(
A.新戊烷  C(CH34
B.3﹣乙基﹣1﹣丁烯 
C.2﹣甲基﹣2,4﹣己二烯 
D.2,2,3﹣三甲基戊烷 

【答案】C
【解析】解:A、“正、異、新”是習慣命名法,不是系統命名法,此烷烴的系統命名法為2,2﹣二甲基丙烷,故A錯誤; B、烯烴命名時,要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有5個碳原子,從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號,則碳碳雙鍵在1號和2號碳原子之間,在3號碳原子上有一個甲基,故名稱為:3﹣甲基﹣1﹣戊烯,故B錯誤;
C、二烯烴命名時,要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈,從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號,當兩端離官能團一樣近時,要從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號,在2號碳原子上有一個甲基,在2號、3號碳原子之間、4號和5號碳原子之間各有一條雙鍵,故名稱為:2﹣甲基﹣2,4﹣己二烯,故C正確;
D、烷烴命名時,要選最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有5個碳原子,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號,當兩端離支鏈一樣近時,要從支鏈多的一端給主鏈上的碳原子進行編號,故在2號碳原子上有2個甲基,在4號碳原子上有一個甲基,故名稱為:2,2,4=三甲基戊烷,故D錯誤.
故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知二氯苯的同分異構體有三種,從而可以推知四氯苯的同分異構體數目是( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面有關Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是(
A.Na2CO3遇少量酸可轉化為NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3
C.NaHCO3能與Ca(OH)2溶液反應,而Na2CO3不能
D.與同濃度的鹽酸反應時,NaHCO3比Na2CO3劇烈

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學將電極放入6molL1 H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6molL1的NaOH溶液中,如圖所示.
請回答:
(1)寫出甲池中正極的電極反應式:
(2)寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式:負極 , 總反應的離子方程式為
(3)由此實驗,可得到如下哪些正確結論?(填寫字母序號).a.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c.該實驗說明金屬活動性順序已過時,已沒有實用價值
d.該實驗說明化學研究對象復雜,反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析
(4)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”,這種做法(填“可靠”或“不可靠”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)=0.4mol/L,c(O2)=1mol/L,經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=19,試判斷:
(1)當SO2的轉化率為50%時,該反應是否達到平衡狀態,若未達到,向哪個方向進行?
(2)達平衡狀態時,SO2的轉化率應為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A是現代光學及光纖制品的基本原料,它能被NaOH溶液或氫氟酸腐蝕.A與NaOH溶液反應生成B和水,B的焰色反應呈黃色,若向B的水溶液中滴加稀鹽酸能生成一種膠體D.請回答下列問題:
(1)A的化學式是
(2)B的水溶液俗稱
(3)A與氫氟酸反應的化學方程式是
(4)B與稀鹽酸反應的離子方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W,X,Y,Z是短周期元素,其部分性質如下表:

元素

W

單質是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數是核外電子總數的

Z

第三周期原子半徑最小的金屬

下列說法不正確的是(
A.第一電離能:Y>Z
B.離子半徑:W>Z
C.X,Y形成的化合物XY4是離子化合物
D.工業上利用電解熔融Z的氧化物生產Z金屬單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉鋼和煉銅的主要原料,在高溫下灼燒生成三氧化二鐵和氧化亞銅.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某學校化學興趣小組通過實驗來探究﹣紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物,探究過程如下:[查閱資料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 , 在空氣中加熱生成CuO.
[提出假設]假設1:紅色粉末是Fe2O3
假設2:紅色粉末是Cu2O.
假設3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物.
[提出探究實驗]取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑.
(1)若假設1成立,則實驗現象是
(2)滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,某同學認為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵,你認為這種說法合理嗎? . 簡述你的理由(不需要寫出反應的化學方程式)
(3)若固體粉末完全溶液無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是 , 寫出發生的氧化還原反應的離子方程式:
(4)[探究延伸]經試驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.實驗小組稱取3.04g該紅色粉末,設計如下實驗方案進行實驗.經查資料得知,在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時的pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全時的pH

13

14

3.7

步驟Ⅰ:將3.04g紅色粉末溶于足量稀硫酸中,再加入足量H2O2溶液,振蕩,得澄清透明溶液X.
步驟Ⅱ:在溶液X中加入適量Cu(OH)2粉末,調節溶液pH=4.0,過濾,得紅褐色沉淀Y和濾液Z.
步驟Ⅲ:將沉淀Y充分灼燒,得1.6g紅色固體M.
步驟Ⅳ:將濾液Z蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾,得6.0gCuSO45H2O晶體.
①沉淀Y的化學式為
②步驟Ⅳ中不需要用到的實驗儀器
a.燒杯b.玻璃棒c.分液漏斗d.酒精燈e.鐵架臺(帶鐵圈)f.托盤天平g.量筒h.蒸發皿i.容量瓶.
③紅色粉末樣品中Cu2O的質量分數為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上可利用甲烷蒸氣轉化法生產氫氣,反應為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知溫度、壓強和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]對甲烷平衡含量(%)的影響如下圖1:

1(水碳比為3) 2(800℃)

(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H_______0(“>”“<”);若在恒溫、恒壓時向該平衡體系中通入氦氣平衡將_____________移動向正應方向”、“向逆反應方向”)。

(2)溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是_______________________

(3)其他條件不變,請在圖2畫出壓強為2 MPa時,甲烷平衡含量(%)與水碳比之間關系曲線___________。(只要求畫出大致的變化曲線)

(4)已知:在700℃,1MPa時,1mol CH41mol H2O2L的密閉容器中反應,6分鐘達到平衡,此時CH4的轉化率為80%,求這6分鐘H2的平均反應速率和該溫度下反應的平衡常數是多少________?(寫出計算過程,結果保留小數點后一位數字。)

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同步練習冊答案
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