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某學生測定的下列數據中，不合理的是（　　）

A．用pH試紙測得某地水的pH為5.2

B．用10mL量筒量取7.5mL的水

C．用托盤天平稱得某食鹽樣品的質量為16.7g

D．測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數為90.5%

pH只能讀數到整數，所以選項A是錯誤的，其余都是正確的，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中，正確的是

A．稀釋濃H₂SO₄時，將蒸餾水沿容器內壁緩慢倒入濃H₂SO中，并及時攪拌

B．測定溶液pH時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，并與標準比色卡相比較

C．稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上

D．在蒸發NaCl溶液得到NaCl晶體的實驗中，必須待蒸發皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精燈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生設計了三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解情況。
⑴方案甲：淀粉液

水解液

中和液

溶液變藍
結論：淀粉沒有水解
⑵方案乙：淀粉液

水解液

無紅色沉淀
結論：淀粉沒有水解
⑶方案甲：淀粉液

水解液

中和液

有紅色沉淀
結論：淀粉已水解
以上三種方案的設計及結論是否正確?如不正確，請簡述理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。

(1)填寫裝置的作用：B             ，C            ，G             。
（2）先點燃         處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作                  。
(3)證明有SO₂生成的現象是                              。
(4)反應后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，檢驗其中的Fe²⁺的方法是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某化學興趣小組擬用右圖裝置對某粗鋅樣品進行純度檢測。請填寫以下實驗報告。
(1)實驗目的：；
(2)實驗步驟：

①稱取10．0 g粗鋅置于銅網中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質量為120．0 g。
②將銅網插入足量的稀鹽酸中，有關反應的化學方程式為                        ；
③反應完全后，稱得裝置總質量為119．8 g，則粗鋅的純度為        ；
(3)問題探究：(已知堿石灰為．Na()H和CaO的混合物)
①該實驗中堿石灰的作用是        ；若不用堿石灰，則所測得的粗鋅純度將        ；(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案        (填“能”或“不能”)用于石灰石樣品純度的測定，理由是                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中實驗操作不能達到實驗目的或得出不正確結論的是

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	當溶液發生過飽和現象時，用玻璃棒輕輕摩擦器壁。	促使晶體析出
B	將一塊擦去氧化膜的鋁片放在濃硝酸中，一段時間后取出洗凈，再放入一定濃度的溶液中。	驗證在濃硝酸中的鈍化
C	在食醋總酸含量測定實驗中，用移液管吸取市售食醋，置于容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻得待測食醋溶液	主要是防止食醋的揮發而導致實驗誤差。
D	把兩根碳棒放在酒精噴燈火焰上灼燒2~3分鐘后，立即投入到冷水中，反復操作3~5次。	可以使碳棒表面變得粗糙多孔，便于吸收更多的氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表中實驗操作能達到實驗目的的是

	實驗操作	實驗目的
A	將乙醇滴加到酸性KMnO₄或K₂Cr₂O₇溶液中	證明乙醇具有氧化性
B	向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水	制備三溴苯酚
C	向乙醚和苯酚的混合液中加入足量NaOH，蒸餾	除去乙醚中的苯酚
D	將試樣溶于水配成溶液，先后加入AgNO₃溶液	鑒別食鹽與亞硝酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能證明SO₂具有漂白性的是（）

A．酸性高錳酸鉀溶液中通入SO₂氣體后，紫色消失

B．滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入SO₂后，紅色消失

C．品紅溶液通入SO₂后，紅色消失

D．溴水中通入SO₂后，橙色消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）Na₂CO₃俗稱純堿、蘇打，NaHCO₃俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業生產中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質。請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分別為a和b（a、b均大于7）。
Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、和標準比色卡。
Ⅱ.有關①100mL0.1 mol·L^-1NaHCO₃、②100mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是（）

A．溶液中水電離出的OH^-個數：②>①	B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)	D．②溶液中：c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)

（2）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發現溶液變紅，繼續滴加BaCl₂溶液，預計可觀察到                             ，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現象的產生：                                      。
（3）常溫下，現有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na₂CO₃溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH^-濃度為Na₂CO₃溶液中水電離出來OH^-濃度的      倍。丙同學設計如下實驗予以區別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na₂CO₃溶液？             ；丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl₃溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產生沉淀和氣體的反應離子方程式為                                       。
（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考慮其它因素影響，現將0.400 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液和0.200 mol·L^－¹的CaCl₂溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca²⁺濃度為    mol·L^－¹。

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