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在體積為IL的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂,—定條件下發生反應：

測得C0₂(g)和CH₃0H(g)的濃度隨時間變化如圖所示，則下列說法正確的是

A. 反應進行到3分鐘時達到平衡狀態
B. 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率

C. 反應達到平衡狀態時，CO₂的平衡轉化率為25%
D

. 若保持溫度不變，

向該容器中再充入1mol CO₂和3molH₂,平衡時

減小

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數為

恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是

A．該反應的化學方程式為：NO₂＋CO===CO₂＋NO

B．該反應的焓變為負值

C．升高溫度，正反應速率減小

D．恒溫時，增大壓強，顏色加深，因平衡左移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO₂和

1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應達平衡后

，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO₂的平衡濃度為0.4 mol·L^－¹

B．由圖甲知，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下

SO₂轉化率與溫度關系如丙圖，則T₂>T₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用下面示意圖象表示的是

	反應	縱坐標	甲	乙
A	等質量鉀、鈉分別與水反應	H ₂質量	鈉	鉀
B	相同質量氨，在同一容器中 2NH₃N₂+3H₂	氨氣的轉化率	500℃	400℃
C	體積比1:3的N₂，H₂，在體積可變的恒壓容器中，2NH₃N₂+3H₂	氨氣的濃度	活性高的催化劑	活性一般的催化劑
D	2 mol S0₂與l mol 0₂，在相同溫度下2S0₂+0₂2S0₃	S0₃物質的量	10atm	2atm

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）煤經過化學加工可轉化為氣體或液體燃料以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ·mol^-1
①下列措施中，不能提高碳的轉化率的是（填字母序號）。
a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質的量
b.縮小容器的容積，增大壓強
c.及時將水煤氣從容器中移走
d.其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO₂（g）

2CO（g）△H=172.5kJ·mol^-1
則CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）的焓變（△H）為。
（2）CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H₂

CH₃OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。

       ①a處通入的是     （填物質名稱），左側電極上發
生     （填“氧化”或“還原”）反應。
②該電池工作過程中，H⁺的移動方向為從      到
    （填“左”或“右”）
③該電池正極反應式為           。
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有
0.01molCH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的
Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=      。
（3）將等量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應，
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ·mol^-1，得到下列數據：