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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

將等物質(zhì)的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)；△H<0。下列敘述中正確的是

A．恒溫恒容，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) ="1:" 1: 1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C．平衡后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

A 正確依F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)轉(zhuǎn)化1體積ClF(g)總體積減小1體積當(dāng)有40%
體積ClF(g)轉(zhuǎn)化時(shí)可認(rèn)為氣體總體積減小0.4體積，那么反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)總體積為2-0.4=1.6體積容器內(nèi)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比等于其體積比故1.6/2等于0.8
B 錯(cuò)誤c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) ="1:" 1: 1僅表示反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的量的關(guān)系，但不可看做達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
C 錯(cuò)誤達(dá)平衡后，若增大容器容積,反應(yīng)混合物濃度均減小，正逆反應(yīng)速率隨之減小
D 錯(cuò)誤平衡后再降低溫度，保持恒容，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為

恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO₂＋CO===CO₂＋NO

B．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小

D．恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，顏色加深，因平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：

，下列分析一定正確的是
A．若升高溫度氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則B、C一定都為氣體
B．若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補(bǔ)充A，再次建立平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C．若B、C均為氣體，則平衡后將壓強(qiáng)增大一倍，再次建立平衡時(shí)A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍
D．若改變某一條件，使該平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)，再次建立平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)下降則改變的條件一定是升溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于氣體反應(yīng)mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g）△H 的下列4個(gè)圖象中，圖象及對(duì)應(yīng)解讀均正確的是（）

A．圖①表示反應(yīng)從正反應(yīng)開始，m＋n＞p＋q

B．圖②表示反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，△H＞0

C．圖③表示反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，△H＞0

D．圖④表示反應(yīng)從正反應(yīng)開始，有無催化劑參與反應(yīng)的比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

難溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－¹⁹
AlAsO₄	1.6×10^－¹⁶
FeAsO₄	5.7×10^－²¹

污染物	H₂SO₄	As
濃度	28.42 g/L	1.6 g·L^－¹
排放標(biāo)準(zhǔn)	pH 6～9	0.5 mg·L^－¹

表1．幾種砷酸鹽的K_sp 表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
回答以下問題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H₂SO₄)＝ ▲ mol·L^－¹。
⑵寫出難溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表達(dá)式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝ ▲ ，若混合溶液中Al³^＋、Fe³^＋的濃度均為1.0×10^－⁴mol·L^－¹，c(AsO₄³^－)的最大是 ▲ mol·L^－¹。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價(jià)砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。
⑷在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為 ▲ ；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)?u> ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />(1)B的平衡濃度為____________。
(2)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(3)用D表示的平均反應(yīng)速率為_________________。
(4)如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量__________、__________。（兩空均填“增大、“減少”或“不變” ）
(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入____molB物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示：等溫時(shí)，a、b容器開始體積相等，各充入等量的SO₃(g)，則平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是 ( )