【題目】假如生長激素由兩條多肽鏈組成，在生長激素的縮合過程中脫掉的水分子相對分子質量為3 384，已知20種氨基酸的平均分子質量為130，此蛋白質的分子量最接近于 （ ）
A. 24 700 B. 21 316 C. 24 440 D. 440180
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【題目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃)
CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。實驗室制備溴乙烷(沸點為38．4℃)的裝置和步驟如下：
①按下圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應。
(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產生，該氣體的化學式為 。
(2)為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是____ ______。
(3)反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層液體。為了除去其中的雜質，可選擇下列試劑中的 (填序號)。
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
(4)要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行 (填操作名稱)。
(5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后 (填序號)。
①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷卻④加熱⑤加入NaOH溶液上述實驗過程中C2H5Br發生的反應方程式為 。
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【題目】銅、銀、金與社會生活聯系密切。
（1）在元素周期表中，銅、銀、金位于同一族，它們基態原子的外圍電子排布式的通式為_________ (用n表示電子層數)，它們處于元素周期表_________區。
（2）銀氨溶液可用于檢驗醛基的存在。例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a個CH3CHO分子中所含π鍵的數目為_________；NH3的VSEPR模型為_________。
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，會發生反應Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。提高了金的活潑性。在[AuCl4]-中金離子的配位數為_________，寫出該配離子的結構式：________________________。
（4）金、銀、銅都有良好的延展性，解釋其原因：____________________。
（5）金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力。該合金的晶胞為面心立方結構，銀原子位于面心，金原子位于頂點。若該晶胞邊長為anm，金、銀原子的半徑分別為bnm、cnm，則該晶胞的空間利用率（φ）為_________。
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【題目】《天工開物》中記載：人賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者為裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”主要成分分別屬于（ ）
A. 糖類、蛋白質 B. 糖類、油脂 C. 蛋白質、纖維素 D. 纖維素、油脂
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【題目】下列物質均含有氮元素的一組是（ ）
A. 膽固醇、脂肪酸、油脂 B. 淀粉、半乳糖、磷脂
C. 氨基酸、RNA、脫氧核糖核酸 D. 性激素、唾液淀粉酶、胰島素
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【題目】研究表明，化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol 化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據：
化學鍵 | P﹣P | P﹣O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol﹣1 | 197 | X | 499 | 434 |
已知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，該反應放出熱量2378.0 kJ，且白磷分子結構為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產物結構如下圖所示，則下表中X為
A. 410 B. 335 C. 360 D. 188
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【題目】Ⅰ、依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示，
（1）電極X的材料是________________；
電解質溶液Y是_________________；
（2）銀電極為電池的______極，發生的電極反應為____________；X電極上發生的電極反應為________________；
（3）外電路中的電子是從____電極流向_____電極。（用電極材料名稱作答）
若原來兩電極棒質量相等，則當電路中通過0.2mol電子時，兩個電極的質量差為__g。
Ⅱ、在一密閉容器中發生反應N2＋3H2
2NH3，正反應為放熱反應，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
(1)處于平衡狀態的時間段是______________(填選項)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是
t1時刻__________；t3時刻_______；t4時刻_______。
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
(3)依據(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______(填選項)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。_____
(5)合成氨反應起始只投氮氣和氫氣，一定條件下，反應達到化學平衡狀態時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_________。
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【題目】工業上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Crn+，則n的值為
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
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【題目】某同學探究某有機物A的結構，進行如下實驗：
①取6.0克A在氧氣中完全燃燒，將生成氣體依次通過M（裝有濃硫酸）和N（裝有堿石灰）洗氣瓶，M增重7.2克，N增重13.2克。
②測定相對分子質量為60。
③測定核磁共振氫譜，有三個強峰，比值為6:1:1
據此回答下列問題：
（1）②中測定相對分子質量的方法為 ；
（2）寫出A的分子式 ；
（3）A發生消去反應的化學方程式 ；
（4）A與乙酸反應的化學方程式 。
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